Trabalho ciência dos materiais

ENGENHARIAS
LISTA DE EXERCÍCIOS: Ciências dos Materiais
Data Entrega: Dia da Primeira Prova

1) Descreva a importância das partículas (elétrons, nêutrons e prótons) no átomo.
2) Defina isótopo.
3) Relate como esta relacionada a energia de ligação inter-atômica com a formação de líquidos, sólidos e gases e a temperatura de fusão destes.
4) Explique através dos sub-níveis, orbitais e elétrons, quantos elétrons pode ter como máximo cada uma das 7 camadas de valência (sugestão construa uma tabela)
5) De dois exemplos de ligação metálica, covalente, iônica e dois de ligações secundarias.
6) Determine o fator de empacotamento de uma célula CS.
7) Determine as coordenadas dos átomos de uma célula unitária CFC.
8) Desenhe os seguintes vetores direção em células cúbicas
a. [100] e [110]
b. [112]
c. [110]
d. [321]
9) Desenhe dentro de uma célula cúbica os seguintes vetores de direções
a. [110]
b. [121]
c. [133]
d. [111]
e. [122]
f. [123]
g. [103]
10) Determine os índices de Miller com base nos desenhos dos planos dentro de uma célula unitária cúbica.

11) Em uma célula unitária desenhe os planos com índices de Miller
a. (101)
b. (110)
c. (221)
d. Em uma célula CCC desenhe o plano (110) e indique as coordenadas de posição dos átomos cujos centros são intersectados por este plano.
12) Calcule a densidade atômica linear na direção [110], da rede cristalina do cobre, em átomos por milímetro.
O cobre é CFC e o parâmetro de rede é 0,361 nm.
13) Calcule a densidade atômica planar em átomos por metro quadrado, no plano (110) do ferro α cuja rede é
CCC, o parâmetro de rede do ferro α é 0,287 nm.
14) Determine densidade planar para uma célula CFC no plano de índices (111).
15) O tugstênio (W) apresenta uma estrutura cúbica de corpo centrado (CCC), com parâmetro de rede a = 3,16 amstrongs (10-10m) e sua massa específica é de 19,3 g/cm3
a. Faça um esboço da célula unitária do W.
b. Calcule o peso atômico do W
c. No esboço indique o plano