1a Lista De Exercicios 06 E 07 04 2011

Universidade Federal de Santa Catarina
Campus de Joinville
Curso de Engenharia de Mobilidade

Profa. Viviane Lilian Soethe
Joinville - SC
06 e 07/04/2011
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Exercícios – Capítulo 02
2.2 – O silício possui três isótopos de ocorrência natural: 92,23% de Si28

– 27,9796uma; 4,68% de Si29 – 28,9769uma; 3,09% de Si30 –
29,9738uma. Calcule o peso atômico médio do Si e confira com a tabela periódica. 2.4 – Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo de Bohr e dois importantes refinamentos adicionais resultantes do modelo atômico mecânico-ondulatório.

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Exercícios – Capítulo 02
2.14. A energia potencial resultante entre dois íons adjacentes, Et pode ser representada pela soma abaixo: t Calcule a energia de ligação Eo em termos dos parâmetros A, B e n usando o seguinte procedimento:

a) Derive Et em relação a r e então, iguale a expressão resultante a zero, uma vez que a curva de Et em função de r apresenta um mínimo em E0.
b) Resolva esta equação para r em termos de A, B e n, o que fornece r0, ou seja, o espaçamento interiônico de equilíbrio.
c) Determine a expressão para E0 pela substituição de r0 na equação inicial. 3

Exercícios – Capítulo 02
2.15. Para um par iônico Na+Cl-, as energias atrativas e repulsivas, Ea e
Er dependem de r como abaixo:

A energia é expressa em elétron-volt (eV) e r em nanometros. A energia resultante Et é a soma das duas componentes.

a) Calcule as energias para três valores distintos de separação interiônica – r = 2m; r = 2nm e r = 0,2nm.
b) Faça o gráfico para as curvas de energia (estimativa)

c) Encontre o valor do espaçamento interiônico de equilíbrio r0 e a energia de equilíbrio (E0) e compare com seu gráfico.
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Exercícios – Capítulo 02
2.15.

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Exercícios – Capítulo 02
2.18. Cite as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica. 2.20 – Faça um gráfico da energia de ligação em função da temperatura de fusão dos seguintes metais: W, Al, Fe, Hg e trace uma curva de
aproximação.