Densidade Cloreto De Sodio

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL DA PRÁTICA II (Densidade de sólidos e Líquidos) 1 INTRODUÇÃO: Nesse relatório, focamos em apenas uma das propriedades: densidade. Essa propriedade é definida como a razão entre a massa de amostra e seu volume. Temos: = e as unidades utilizadas geralmente são g/cm³, g/mL, g/L. A densidade relativa de um material é a relação entre a sua densidade absoluta e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão para calculo de…

Determinação da densidade de sólidos, líquidos e gases. Belo Horizonte 2° Semestre de 2014 Sumário 1.Resumo..........................................................................................................................3 2.Introdução......................................................................................................................3 3.Objetivos.................................

Concentração: 96% Fabricante: Laboratório de química e farmácia Registro: 110.029/09 LAB: LBQ1 * Água destilada * Cloreto de amônia (NH4CL), 50% * Hidróxido de bário (Ba(OH)2.8H2O), P.M: 315,47 Fabricante: Cinética Lote: 9469 * Acido clorídrico aquoso (HCL) Fabricante: Laboratório de química e farmácia Registro: 109.014/09 LAB: LBQ1 * Bicarbonato de sódio (NaHCO3), P.M: 84,01 Lote: 10414 * Zinco em pó (Zn), P.M: 65,38 T, teor: 99,8%…

pelo fato de reagir com diversos elementos formando cloretos e cloratos, sobretudo na forma de cloreto de sódio, é encontrado em minas de sal gema e dissolvido na água do mar. Em condições normais de temperatura e pressão, o cloro é um gás (Cl2), e apresenta cor amarelo esverdeado. Forma de Obtenção: O (NaCl) é a principal forma de se encontrar o cloro na natureza, ou seja, a principal fonte de obtenção de cloro é a partir do cloreto de sódio. O cloro industrial (Cl2) é produzido…

solução V Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L Molaridade Volume da solução V n = massa n1 = m1 mol Número de mols massa molar M1 M = m1 mol/L, molar ou M Unindo-se as duas últimas fórmulas : MM1 . V d = massa da solução d = m g/cm3 Densidade volume da solução V ττττ = massa do soluto τ = m1 . 100 % massa da solução m Porcentagem em massa - Título Fórmulas gerais C = τ . d C = ττττ . d = M.MM1 C = M . M1 Diluição de misturas Mistura de solutos iguais …

professor. O grupo I registou as seguintes observações: Nome do Sal Cloreto de Sódio Nitrato de sódio Nitrato de Potássio Cor do Sal Branca Branca Branca Cor da chama Amarela intensa Amarelo-avermelhada Violeta No entanto, o grupo II esqueceu-se anotar algumas observações, ficando com o seu registo incompleto, como mostra a tabela a seguir: Nome do Sal Cloreto de cobre (II) Nitrato de sódio Cloreto de bário Cor do Sal Azul Branca Branca Cor da chama ?…

suas propriedades corretamente. 3. Materiais e Reagentes 3.1. MATERIAIS UTILIZADOS: 1) Proveta 2) Funil de separação 3) 08 tubos de ensaio 4) Agitador Vortex 5) Pera 6)Pipeta 7) Espátula 3.2. REAGENTES UTILIZADOS: 1) Água destilada (H2O) 2) Cloreto de sódio (NaCl) 3) Sacarose (C12H22O11) 4) Hexano (C6H14) 5) Colesterol (C27H46O) 6) Naftaleno (C10H8) 7) Etanol - álcool etílico (C2H6O) 8) Butanol (C4H10O) 9) Octanol-1 CH3(CH2)7OH 10) Gasolina (C8H18) 3.3. CARACTERÍSTICAS DOS REAGENTES UTILIZADOS:

separação adequadas a cada tipo de situação. Depois de avaliarmos as misturas que tínhamos que separar (água, azeite e cloreto de sódio), chegamos à conclusão que: A água e o azeite são líquidos não miscíveis com densidades diferentes, sendo a água, o líquido com maior densidade. A água com cloreto de sódio, é uma solução homogénea, na qual se obtém um soluto (o cloreto de sódio) e um solvente (a água), com pontos de ebulição muito distantes. Para separar líquidos de líquidos não…

INTRODUÇÃO Ponto de Ebulição, Ponto de Fusão e Densidade, propriedades físicas estudadas em sala de aula, e que para um melhor entendimento, foram colocadas em prática nos seguintes experimentos: Testes de Ponto de Ebulição Testes de chamas Experimento de densidade O ponto de ebulição é característico em cada substância e corresponde à temperatura em que esta vai do estado líquido para o gasoso à pressão de 1 atm. Quando uma substância se encontra no estado gasoso há alta…

Rio de Janeiro, 03 de Setembro de 2015. 1- Introdução: 2- Objetivo da aula: Diferenciar substâncias através de comparacões das propriedades organolépticas, definir as densidades por deslocamento de amostras, identificar as substâncias solúveis e insolúveis em determinados meios e averiguar a separação dos componentes de uma mistura baseada na diferença de solubilidade e na solubilidade seletiva. 3- Material: 3.1- Aparelhagens: