Densidade Cloreto De Sodio

Prática: Densidade DENSIDADE Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Mauro César VILA VELHA FEVEREIRO – 2015 SEU NOME DENSIDADE Relatório do Curso de Técnico em Química apresentado ao Instituto Federal do Espírito Santo – IFES, como parte das exigências da disciplina de Química Geral Experimental sob orientação do Professor Mauro César. VILA VELHA FEVEREIRO - 2015 INTRODUÇÃO A densidade é uma…

Ebulição: 78,4ºC ➢ Ponto de fusão: -114,5 ºC ➢ Ponto de fulgor: 13,0 ºC ➢ Solubilidade em água: solúvel ➢ Densidade relativa: 0,7900 g/cm3 á 20 ºC Naftaleno: ➢ Fórmula Estrutural: C10H8 ➢ Ponto de Ebulição: 218ºC ➢ Solubilidade na água: 0,3 g/100ml de água á 20ºC ➢ Ponto de fusão: 80,2 ºC ➢ Densidade relativa do sólido: 1,145 g/cm3 á 20ºC ➢ Ponto de fulgor: 79,0 ºC Glicerina: ➢ Fórmula Estrutural: CH2OH-CHOH-CH2OH

de potássio comercial com 79% de pureza reagem com ácido clorídrico em excesso. Sabendo que o rendimento da reação é igual a 80%, calcule os itens I e II e em seguida assinale a opção correta. I) a massa de HCl gasta na reação; II) a massa de cloreto de manganês formado. Dados: H=1,0u; Cl=35,5u; Mn=55u; K=39u; O=16u. Utilize a equação balanceada da questão 34. (A) I=584g e II=201,6g. (B) I=1489,2g e II=504g. (C) I=1168g e II=403,2g. (D) I=1489,2g e II=403,2g. (E) I=1168g e…

1.2 – Cloreto de Sódio: Resultado: Após ser agitado, o cloreto de sódio se dissolveu. 1.3 – Cristal de Iodo: Resultado: a água ficou com uma coloração alaranjada e formou uma substância negra no fundo do tubo de ensaio. Obs.: A água, uma substância polar, solvata muito bem ácidos e bases, pois a ligação entre estas substâncias são polares. Tubo 2 – Álcool 2.1 – Gasolina: Resultado: Após ser agitada, formou duas fases. 2.2 – Cloreto de Sódio: Resultado:…

1. INTRODUÇÃO A determinação das densidades (massas específicas) das substâncias, gases, líquidos e soluções é necessária para se entender alguns fenômenos e permite a obtenção de concentrações (%v/v; %m/m; %m/v) de soluções através de gráficos. A densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume ocupado pelo corpo em questão: ρ = m/v A densidade relativa é a razão entre a densidade da substância e a densidade absoluta de uma substância padrão: d = ρ / ρ substância

Soluções: Cloreto de sódio: O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. Fórmula: NaCl Densidade: 2,16 g/cm³ Ponto de fusão: 801 °C Massa molar: 58,44 g/mol IUPAC: Sodium chloride Solúvel em: Propriedades físicas e químicas da água, Metanol, Ácido metanoico, Glicerol, Propilenoglicol, Formamida, Amoníaco…

Universidade Da Beira Interior Química I Relatório Experimental: “Preparação de Soluções – Determinação da Densidade de L íq u id o s ” Relatório Realizado Por: Ana Rita Duarte, nº24950 Joana Braga Norte, nº 24818 Micaela Costa, nº24942 2009/2010 Preparação de Soluções ÍNDICE 1. Objectivos…………………………………………………………..pág.3 2. Resumo……………………………………………………………..pág.4 3. Introdução Teórica…………………………………………………pág.6 4. Equipamento e Reagentes………………………………………..pág.9 5. Procedimento…

substância. Materiais: 10 Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Becker de 100 ml Funil Cadinho Bico de Bunsen Tripé de ferro Suporte universal Argola Bastão de vidro Papel de filtro Substâncias: (Solutos) Cloreto de Sódio (NaCl) Carbonato de cálcio (CaCO₃) Enxofre (S) Glicose (C₆H₁₂O₆) Álcool Etílico (C₂H₅OH) (Solventes) Água (H₂O) Acetona Objetivo: Realizar experimentos com intuito de verificação de…

150 P – FÍSICO-QUÍMICA I Prática 05: Densidade de Soluções Líquidas Alunos: Mateus Tomaz Neves - 65294 Jonas Henrique Vitti – 65316 Cláudio Wilher Ferreira – 65321 Rodrigo P. C. Bomfim – 65323 Professor: Emilio Turma Prática: 12 Viçosa, 18 de Maio de 2010 1 – Objetivos Determinar a densidade de soluções líquidas usando o método picnomêtrico. Relacionar graficamente a densidade com uma variável de concentração (curva padrão).…

luz emitida por essa reação. Observamos que cada elemento emite uma coloração diferente quando seus elétrons voltam ao estado inicial. Isso ocorre devido a uma característica específica de cada elemento químico, a luminescência. Ou seja, átomos de sódio quando aquecido, emitem luz amarela. Já os átomos de estrôncio e lítio produzem luz vermelha. Os de bário produzem luz verde e assim por diante. 1.2 Terceiro experimento Cada substância química, seja ela simples ou composta, possui…