Densidade Cloreto De Sodio

Aula 5: Medidas de Densidade Introdução A experiência teve o intuito de determinar massa específica ou densidade relativa- densidade- Densidade Absoluta é a relação entre sua massa pelo seu volume.Em geral a densidade dos sólidos é maior que a dos líquidos, e por sua vez, maior que a dos gases. A massa dos sólidos pode ser medida através da balança, e seu volume pode ser calculado através de um recipiente de água onde a medida do volume do líquido deslocado é igual ao volume do…

Medimos o conjunto bequer + agua e, em seguida, preenchemos o bequer ate obtermos 100ml de agua destilada nele. Pesou-se o conjunto e anotaram-se as observações. Em seguida, consultamos a tabela de densidade da agua destila em função da temperatura e calculamos o volume. e. Determinação da densidade da gasolina e o teor de álcool na gasolina MATERIAIS - Gasolina - Água destilada - Proveta com tampa 50 ml - Balança 18 lab 4 PROCEDIMENTO Pesamos a proveta com a tampa, em…

3377g 3,5075g 3,5095g 4,6752g 5,8309g Mo- Massa picnómetro vazio Ma- massa picnómetro cheio com água destilada Ms – massa do picnómetro cheio com cada uma das soluções mNaCl – massa Nacl medida para preparação da solução 2) Densidade das soluções obtidas por cada grupo: ρ = ρH2O ms-m0 ma-m0 T = 20ºC => ρH2O = 0,997296 g/cm3 - Grupo 1 ρ = 0.997296 (43,5009-14,2930) = 1,0043 g/cm3 (43,2986-14,2930) …

insaturadas concentradas. c) insaturadas diluídas. 4. (PUC-SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) estável. c) saturada. e) supersaturada. b) diluída. d) concentrada. 5. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os fracos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). água + sal I água + sal I corpo de…

aspecto das impurezas partículas. Peneiração Diferença de Sólido–Sólido ou granulação dos Areia fina e Tamisação componentes. pedras Ventilação Diferença de densidade entre os sólidos. Filtração Diferença acentuada de tamanho das partículas dos componentes. Sedimentaçã Diferença o Fracionada acentuada de densidade entre os componentes. Decantação As substâncias são imiscíveis, não são solúveis uma na outra. Levigação Um dos componentes (em forma…

misturar os elementos: dicromato de potássio, cloreto de sódio, areia e limalha de ferro, para podermos observar as etapas de separação de cada elemento, as quantidades obtidas e a pureza de cada elemento após os processos feitos. Após o termino do experimento, foram feitas anotações que estão anexadas ao relatório. 2. OBJETIVOS. Estudar a separação de misturas; Utilizar três métodos para separar quatro substâncias (areia, ferro, cloreto de sódio e dicromato de potássio);…

POP densidade OBJETIVOS Relacionar as técnicas de medida de massa e volume. Determinar a densidade de líquidos utilizando picnômetro. Determinar a densidade de sólidos utilizando a proveta. Aplicar o conceito de unidades mistas em físico-química. EQUIPAMENTOS E MATERIAIS Água destilada, Glicose,NaCl Barquilha para pesagem, Espátula, Balança analítica, 4 Béqueres de 50mL, Bastões de vidro, 2 Balões volumétricos de 100mL, 2 provetas de plástico de 50mL, 3 Picnômetros, Papel absorvente, Pissete

Cálculo de Densidade Sólidos e Líquidos Belo Horizonte 2013 Cálculo de Densidade Sólidos e Líquidos Relatório apresentado à disciplina de Química Geral, do curso TÉCNICO EM QUÍMICA

e em Meio Ambiente Química Analítica I professores: Soraya e Américo Lista de exercícios extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém…

substâncias apolares a atração entre as moléculas é mais fraca, o que facilita o seu movimento. Normalmente apresentam pontos de fusão e de ebulição extremamente baixos. No caso das substâncias polares, devido à existência de regiões com diferentes densidades eletrônicas, age sobre as moléculas uma força de atração mais intensa, isto dificulta o movimento dessas e impede-as de atingir o estado gasoso com maior facilidade. (Marco Antônio Amaral). Em ligações do tipo iônicas a…