quimica e medicina

QUÍMICA
Prof. Borges
TESTES EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE – SÉRIE CASA
1. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:
a) o aumento do nitrogênio dissolvido.
b) o aumento do gás carbônico dissolvido.
c) a diminuição do hidrogênio dissolvido.
d) a diminuição do oxigênio dissolvido.
e) a alteração do pH do meio aquático.
Obs.: O pH nos indica a acidez ou a basicidade de um meio aquoso.
2. (FMTM-MG) O gráfico mostra deferentes pressões.
Analisando o gráfico, pode-se condições de pressão inferior temperatura entre 0 °C e 30 consegue dissolver maior oxigênio, são:
a) p = 508mm Hg, t = 0 °C.
b) p = 508mm Hg, t = 30 °C.
c) p = 760mm Hg, t = 0 °C.
d) p = 254mm Hg, t = 0 °C.
e) p = 254mm Hg, t = 30 °C.

a variação da solubilidade do oxigênio com a temperatura a concluir que as à atmosférica, e
°C, em que se quantidade de

9
8
7
6
5
4
3
2
1
0

solubilidade (cm3 O2/L H2 O)
760 mm Hg
580 mm Hg
254 mm Hg

3. (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância
a) saturadas e supersaturadas.
d) somente as supersaturadas.
b) somente as saturadas.
e) insaturadas concentradas.
c) insaturadas diluídas.
4. (PUC-SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a) estável.
c) saturada.
e) supersaturada.
b) diluída.
d) concentrada.
5. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os fracos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). água + sal

I água + sal

I

corpo de chão

sal depositado

Podemos afirmar que:
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual