1 relatorio de organica pratica

1. Introdução Na natureza encontra-se uma facilmente uma variedade de substâncias orgânicas, elas podem ser obtidas das mais variadas formas. Algumas destas podem reagir com outras e formarem compostos mais complexos, já outras substâncias, tem maior dificuldade de se misturar, isto é, apresenta determinada polaridade em relação ao outro composto, sendo necessário, para isso, avaliar a solubilidade das mesmas. Caracteriza-se como solubilidade a capacidade que um determinado soluto tem de se dissolver em outro, conforme a temperatura e a quantidade de solvente disponível (ou ao mesmo tempo, a quantidade de soluto presente na solução). Para os líquidos, utiliza-se também o termo miscibilidade, que caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema. Compostos iônicos e os polares tendem se dissolver em solventes polares, e compostos pouco polares tendem a se dissolver bem em solventes pouco polares. De modo geral, compostos e grupos que possuem apenas carbonos, hidrogênio e halogênios são pouco polares. Grupos como –OH, =NH, -NH2, -COOH e –COO-, quando presentes nas moléculas, conferem-lhes características polares. Geralmente, as reações na Química Orgânica são mais lentas e difíceis do que na Química Inorgânica, isso ocorre porque, em geral as reações são moleculares, enquanto as reações inorgânicas são iônicas, sendo elas fáceis e rápidas, pois os íons já estão prontos para reagir. Para que ocorrem as reações moleculares, necessita-se quebrar algumas ligações covalentes das moléculas iniciais (reagentes) e rejuntares átomos ou radicais de modo a montar as moléculas dos produtos finais.
Nas ligações covalentes há quatro características que são importantes, sendo elas: o comprimento da ligação, o ângulo entre as ligações vizinhas, a energia e