Definição Massa Molar

Fernandes, Pizzo & Moraes Jr. ii Termodinâmica Química iii SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA 1.1. Introdução 1.2. Definição e Importância 1.3. Variáveis Termodinâmicas 1.3.1. Temperatura 1.3.2. Força e Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor e Potência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço de Massa 2.2. Balanço de Componentes Exemplos Comentados Exercícios 3. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE…

Edição 2006 Fernandes, Pizzo & Moraes Jr. i ii SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA 1.1. Introdução 1.2. Definição e Importância 1.3. Variáveis Termodinâmicas 1.3.1. Temperatura 1.3.2. Força e Pressão 1.3.3. Energia, Trabalho, Calor e Potência 1.3.4. Densidade e Volume Específico 2. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA. CONSERVAÇÃO DE MASSA 2.1. Balanço de Massa 2.2. Balanço de Componentes Exemplos Comentados Exercícios 1 1 1 1 2 3 4 4 7 7 8 12 27…

de doenças – sejam relativas à saúde, humana ou de outros animais, quanto aquelas que ocorrem em vegetais. Umidade relativa É a razão entre a fração molar do vapor de água no ar úmido e a fração molar do vapor de água no ar saturado à mesma temperatura. Para gases perfeitos: Linha de umidade relativa. Umidade absoluta É a massa de água contida em 1 kg de ar seco. Para gases ideais: Entalpia É a soma das entalpias do ar seco mais vapor de água. A entalpia do ar seco é …

formação dos dentes. Por ser arbitrária, essa pratica costuma causar certa polêmica nos EUA, devido ao fato de que, em cerca de 20% dos casos, causa algum tipo de fluorose infantil. Água Pura – A água pura por definição é a água totalmente livre de outras substâncias, isto é, apenas H2O. Sendo a definição de pura é aquela utilizada em química, ou seja, ausência de outras substâncias, então a água potável não é pura. A água potável pode conter outras substâncias que foram absorvidas pela…

Pesquisa 1 Valores Calóricos de diversos alimentos Produtos Alimentícios e sua informação nutricional Pesquisa 2 Definição de capacidade térmica e suas unidades de medida A capacidade térmica determina a quantidade calor que um corpo precisa receber para alterar sua temperatura em uma unidade. Cada corpo comporta-se de forma diferente ao receber uma determinada quantidade de calor, e um exemplo em que podemos perceber isso facilmente ocorre na praia. A areia e a água do mar…

REAGENTES 1g de NaOH(s); 0,8 mL de HCl concentrado (d = 1,18 g mL-1; 36% em massa ou 12 mol L-1; 1 mL de solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v. PROCEDIMENTOS Preparação de 250 mL de Solução 0,10 mol L-1 de NaOH Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar a solução. Mediu-se a massa de NaOH, usando a espátula e o vidro de relógio. Colocou-se o NaOH pesado em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 50 mL de água destilada

Boyle-Mariote(transformação isotérmica),Lei de Gay-Lussac(transformação isobárica)e a Lei de Charles(transformação isovolumétrica ou isocórica).Vamos citar detalhadamente cada uma delas: a)Lei de Boyle-Mariote:sob uma temperatura,o volume ocupado por uma determinada massa constante é inversamente proporcional à sua pressão.Sua representação matemática é:P1.V1=P2.V2,sendo que a temperatura inicial é igual a final(T1=T2).O seguintes gráficos mostram essa relação: Sendo P em atm e V…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Técnicas Básicas de Laboratório – Aula 6 Determinação das densidades de soluções etanol-água Alunas: Data: 27 de março de 2009 1 - Introdução Por definição densidade de um líquido é o quociente entre sua massa e seu volume: ρ = m/v Sua unidade de medida é g/cm3. A densidade é uma grandeza intensiva, o seja, ela não muda se, por exemplo, diminuirmos ou aumentássemos o tamanho do sistema. A densidade pode ser…

muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustívele o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, asreações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou…

transformações químicas, assim com a importância de se dominar esses conhecimentos para otimizar os processos produtivos. | |Construir conceitos para compreensão das Leis de Lavoisier e Proust, modelo atômico de Dalton, mol, massa molar, balanceamento de transformações endo e exoergônias e endo e exortérmicas, transformações de | |combustão, transformações de neutralização entre ácidos e bases fortes, cinéticas química.