não sei

quantidade enorme) Mol • Definição: 1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. • Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023. • Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc. • 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023 • 1 mol de 12C possui exatamente 12g e • 1 átomo 12C de possui massa de exatamente 12u • Como definimos u e g independentemente, o número de Avogadro faz a conexão entre ambos. O número de Avogadro expressa a quantidade de u em um grama. • A massa de 6,022 x 1023 de qualquer elemento é a massa molar daquele elemento • Quando passamos para quantidades macroscópicas (gramas, kg) a quantidade de moléculas envolvidas nas reações químicas é extremamente grande • Não conseguimos pensar bem com números tão grandes. • Para isso, os químicos inventaram o Mol (uma quantidade enorme) Mol • Definição: 1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. • Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023. • Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc. • 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023 • 1 mol de 12C possui exatamente 12g e • 1 átomo 12C de possui massa de exatamente 12u • Como definimos u e g independentemente, o número de Avogadro faz a conexão entre ambos. O número de Avogadro expressa a quantidade de u em um grama. • A massa de 6,022 x…

Mol/Massa molar Massa molecular de uma substância – É a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Exemplo: Para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular será: 12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u 22 átomos de…

|para obter nota no 3° bimestre. | Nome: Bruno Henrique N° 07 Serie/Ano: 2° ano 1 Manaus Amazonas 2012 Sumario 1.1 Concentração comum 3 1.2.Molaridade ou concentração molar (m) 4 1.3. Molalidade (W) 5 1.4. Fração molar (X) 6 1.5. Título em massa (T) 7 1.6. Diluição de Solução 8 Introdução Concentração é o termo que utilizamos para…

TURMA 201 MASSA MOLAR Porto Alegre 2013 Dados de identificação Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS Título do trabalho: MASSA MOLAR Nome do aluno: CÁSSIA MAIA Turma: 201 Disciplina: QUÍMICA Professor: ROSA Data de entrega: 18/09/2013 Introdução Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a…

História Professor A.W. Hofmann. O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou "diminuto"). Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum naliteratura física por…

adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).5 História Professor A.W. Hofmann. O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra…

quantidades de entidades elementares (átomos,moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).5 História[editar | editar código-fonte] Professor A.W. Hofmann. O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra…

MARTÍNEZ ESPINOSA INTRODUÇÃO À TRANSFERÊNCIA DE MASSA Ana Paula Souza Santos – 104837 Rayan Carllo – 105717 Rodrigo Pereira - 10 Catalão, 19 de Novembro de 2013 INTRODUÇÃO A transferência de massa em sentido amplo poderá ser compreendida como o movimento espacial da matéria. Como exemplos, refira-se o movimento de um fluido numa conduta ou em torno de corpos. No entanto, “transferência de massa” é geralmente entendida no seu…

Físico-Química Experimental Docente: Profa. Dra. Ana Paula Ramos Experimento 3 – Volume Molar Parcial Grupo 07: Emerson Alves Marcus Vinícius Thiers Calazans Paulo Henrique Barros Brant Carvalho 1º semestre de 2014 Sumário I- INTRODUÇÃO As propriedades molares são a representação de como uma propriedade extensiva varia com a quantidade do sistema. Essencialmente, são a derivada parcial da propriedade com…

Massa atômica Massa atômica é a média dos números de massa (representada pela letra A) dos isótopos de um determinado elemento químico,ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atômica, representado por u.m.a ou simplesmente u. A massa atômica de um elemento químico é a média, cuja ponderação é a ocorrência. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em…