Definição Massa Molar

Parte 1. Grandezas químicas Unidade de Massa atômica A medida de uma grandeza é feita por comparação com uma grandeza padrão convenientemente escolhida. Desta forma, a medida de massa de um corpo é feita comparando-se a massa de um determinado corpo com a massa de um padrão adequadamente escolhido. Para medir a massa do seu corpo, utiliza-se o quilograma (kg). Por exemplo, se você diz pesar 65 kg, isto significa que você é 65 vezes mais pesado que a unidade escolhida (1 kg). …

composição molar ..................................................... 23 2.1.1 Conversão de fracção molar para mássica:............................................. 23 2.1.2 Conversão de fracção mássica para molar:............................................. 24 2.2 Massa molar média ou peso molecular médio: .............................................. 24 2.3 Misturas gasosas ............................................................................................. 26…

proporção de 1 : 1 b) os equivalentes-grama se substituem (ou se deslocam) mutuamente nas reações químicas Portanto: Equivalente de um elemento químico é a massa desse elemento que se combina com 8 gramas de oxigênio. Exercícios 1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes elementos químicos (entre parênteses, são dadas as massas atômicas correspondentes): a) bário (137) b) flúor (19) c) cobre (63,5) d) zinco (65) e) potássio (39) f)…

balanceamento você conhece? Consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Método das tentativas, oxi-redução e o algébrico. 5- Qual a definição de mol e de massa molar? Mol – É a unidade utilizada pelos químicos, relacionada com um nº grande de átomos, íons, moléculas. Massa molar – corresponde à massa de um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc.). 6- Defina reagente limitante. É aquele que será…

Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023 Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA • Antoine Laurent Lavoisier

preço. 40 Definição: Polímeros Polímeros macromoléculas formadas por milhares de átomos ligados entre si por ligações covalentes. Poli (muitas) meros (unidades repetitivas) Polímero = macromolécula Característica fundamental dos polímeros uma ou várias estruturas químicas se repetem ao longo da cadeia molecular 41 Definição: polímeros x compostos de baixa massa molar Similaridades entre polímero ou macromolécula, com compostos de baixa massa molar: Leis…

ponto de ebulição diminuição do ponto de congelamento pressão osmótica e osmose reversa 1.7.- Eletrólitos • PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Soluções e Propriedades Coligativas Considerações iniciais Definição de Solução: é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Solvente: componente da solução do mesmo estado físico, por exemplo água, que forma uma solução aquosa. Soluto: componente dissolvido no solvente, por exemplo sal…

matéria é chamada sistl!ma. e O seu est,ldo termodinâmico é definido por umas poucas propriedades macroscópicas mensuráveis. Essas propriedades dependem das dimellsões fundamentais da ciência, das quais, aqui, são de interesse: comprimento. tempo, massa. temperatura e quantidade da substância. 1.2 DIMENSÕES E UNIDADES As dimensões fundamentais são primitivas, reconhecidas pela nossa percepção sensiti va e não definíveis em termos de alguma coisa mais simples. Entretanto, a sua…

fundamentais: CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) 10 g de reagente 10 g de produto 1000 átomos de um elemento reagem 1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807) 5 CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA 6 PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA DECOMPONDO-SE ZnS…

10 kgf/cm² (manométrico). 3- Vapor d’ água superaquecido a uma pressão de 10 kgf/cm² (manométrico) com 20°C de superaquecimento. 1. DEFINIÇÃO DA MATÉRIA-PRIMA E DOS PRODUTOS O relatório presente objetiva a síntese de um processo de separação de uma corrente de efluente de um processo reacional contendo as seguintes matérias-primas, em base molar. 30% de Etilbenzeno; 30% de Etileno glicol; 30% de Isopropilbenzeno; 4% de Dióxido de Carbono; 4% de Nitrogênio; 2% de Hidrogênio.…