Cálculo Do Volume Molar

Determinação do Volume Molar de um Gás (Experiência 5) Profº. Lincoln G. Couto Objetivo Compreender e utilizar o conceito de mol, a proporção da reação e volumes de produtos gasosos; Efetuar a correção do volume gasoso recolhido para a condição padrão de um gás; Avaliação dos erros experimentais e determinação do erro relativo percentual. Introdução Teórica O Volume molar de um gás é definido…

INTRODUÇÃO 2. EQUAÇÕES DE ESTADO TERMODINÂMICAS 2.1 Equação de Lee-Kesler 2.2 Nova equação para pressão de vapor à 4 parâmetros 2.3 Equação de Patel-Teja generalizada por Valderrama (PVT) 2.4 Equação de Van der Walls 2.5 Equação de Peng-Robinson para o volume 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 4. DADOS EXPERIMENTAIS 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. INTRODUÇÃO As propriedades intensivas (densidade, entalpia, entropia e outras) das substâncias puras relacionam-se…

massa, volume e densidade. O estudo dos gases torna-se evidentemente mais fácil do que estudar as demais fases da natureza (sólido e líquido), pois não existe interação entre as moléculas do composto. Ou seja, as moléculas ou átomos estão em livre movimento de rotação, translação ou vibração, essa ausência de forças intermoleculares é fundamental para o estudo de suas propriedades físico – químicas. Existe uma relação entre massa e volume, por exemplo o quociente entre a massa e o…

Biftalato de Potássio em um béquer de 50mL na balança semi-analitica. Logo após, o mesmo foi dissolvido e transferido a solução para um balão volumétrico de 100mL, com o auxílio de um funil de vidro. Após a transferência, aferiu-se cuidadosamente o volume até o menisco, e homogeneizou-se a solução. 4.2 Padronização da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH): Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, foi pipetado 10mL da solução padrão de Biftalato de Potássio (feito em triplicata), e em…

Química-Física Trabalho nº2: Determinação do volume molar parcial do cloreto de sódio. Índice: Introdução…………………………………………………….3 Procedimento experimental………………………………..4 Material………………………………………………………...4 Reagentes……………………………………………………..4 Conselhos de segurança e riscos…………………………4 Cálculos para preparação de soluções…………………..5 Valores reais obtidos…………………………………………6 Tratamento de resultados……………………………………7-10 Conclusão……………………………………………………….11…

foram corretamente produzidas. 4. A) Materiais: * 2 Erlenmeyer; * 2 Bureta; * 2 Bécker; * Suporte Universal * Garra Castaloy B) Substâncias: * NaOH(aq) 0,08 Molar (Hidróxido de Sódio) * KOH + NaOH(aq) 0,3 Molar (Hidróxido de Potássio e Sódio) * HCl(aq) 0,086 e 0,4 Molar (Ácido Clorídrico) * Fenolftaleína **Diamante de Hommel: *NaOH Inflamabilidade: 0 Reatividade: 2 Risco Específico: Nenhum Risco à saúde: 3 *KOH Inflamabilidade: 0…

Ferreira 12135002718 Renan Fontes Feitosa 13135001918 Warly dos Santos Lima 13135002718 Tucuruí – Pará 2013 Objetivos 1. Definir e classificar as soluções 2. Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades. 3. Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. INTRODUÇÃO O processo científico é iniciado com observações. Embora estas sejam algumas vezes acidentais, são normalmente…

mililitros de mistura hidroalcoólica, portanto a mistura com 39°GL possui 39% em volume de álcool e 61% em volume de água. Para o cálculo da fração molar de álcool na mistura a ser destilada (x0), considerou-se: a) Densidade da água (ρH20) = 1,000 g/mL b) Densidade do etanol (ρetanol) = 0,789 g/mL c) Massa molar da água (MMH20) = 18,0153 g/mol d) Massa molar do etanol (MMetanol) = 46,0684 g/mol e) Base de cálculo: 1000 mL de mistura a ser destilada Vetanol = 1000 * 39% = 1000 * 0,39 =…

Química Bacharelado Físico-Química Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono Luan Sudario Gabriel Mantovani Karen Bailo Lucas Martello Kennedy Cavalcante Santa Bárbara d’Oeste Fevereiro/2015 Química Bacharelado – Noturno INTRODUÇÃO Massa Atômica A massa atômica (símbolo MA) é um número que indica quantas vezes um átomo de um determinado elemento químico é mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12. A sua unidade de medida é a unidade de massa atômica (símbolo u). 12

Atividade: Determinação dos volumes parciais molares de misturas água-etanol. SANTO ANDRÉ 2015 Dados Experimentais MH = 1,00794 g.mol-1; Mc = 12,0107 g.mol-1; Mo = 15,9904 g.mol-1 % Etanol em massa Alcoolmetro ºgL Temperatura ºC Densidade g/mL 0 5 27 0,994 10 12 27 0,988 20 23 26,8 0,973 30 30 27 0,964 40 40 27 0,949 50 51 27 0,925 60 60 27 0,910 70 71 26,5 0,883 80 80 26,5 0,859 90 90 26,8 0,829 100 101 26,5 0,784 Cálculo das Frações Molares (XA e XB) do etanol e da água para