Relat rio Fisico Quimica2

CENTRO UNIVERSITÁRIO FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ
FACULDADE DE FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS
Colegiado de GRADUAÇÃO EM Química

TATIANA FRANCISCA DE ARAÚJO 705549
ADRIANA DE ARAÚJO 705550
LETICIA JARDIM DE M FAXINA 706984
5º B – Físico-química III

Atividade: Determinação dos volumes parciais molares de misturas água-etanol.

SANTO ANDRÉ 2015
Dados Experimentais

MH = 1,00794 g.mol-1; Mc = 12,0107 g.mol-1; Mo = 15,9904 g.mol-1

% Etanol em massa
Alcoolmetro ºgL
Temperatura ºC
Densidade g/mL
0
5
27
0,994
10
12
27
0,988
20
23
26,8
0,973
30
30
27
0,964
40
40
27
0,949
50
51
27
0,925
60
60
27
0,910
70
71
26,5
0,883
80
80
26,5
0,859
90
90
26,8
0,829
100
101
26,5
0,784

Cálculo das Frações Molares (XA e XB) do etanol e da água para cada solução.

m (Etanol)
MM
m (Água)
MM

n Etanol n Água
0
46
100
18

0
5,56
10

90

0,22
5
20

80

0,43
4,44
30

70

0,65
3,89
40

60

0,87
3,33
50

50

1,09
2,78
60

40

1,3
2,22
70

30

1,52
1,67
80

20

1,74
1,11
90

10

1,96
0,56
100

0

2,17
0

ne Etanol na Água

XE
XA
0,22
5,56

0,042
0,958
0,43
5

0,088
0,912
0,65
4,44

0,143
0,857
0,87
3,89

0,207
0,793
1,09
3,33

0,282
0,718
1,3
2,78

0,369
0,631
1,52
2,22

0,476
0,524
1,74
1,67

0,611
0,389
1,96
1,11

0,778
0,222
Calculo do VM,A e VM,e, que representam o volume molar da água e etanol.

Calculo da massa molar de A e E (MA e Me)

Etanol: 46 g/mol // d= 0,784 g/mL d = m/V
V = m/d
V = 58,67 mL/mol

Água = 18 g/mol // d =0,991 g/mL d = m/V
V = m/d
V = 18,16 mL/mol

nA = nA / nE m (por 1 mol de E) = (nA,1 x MMA) + (nE x MME)
V = m/d
% Etanol n Etanol (mol) n Agua (mol)
NA (Agua)
Massa (por mol de E)
Densidade (g/L)
V
0
0
5.56
0
18
0.994
18.11
10
0.22
5
22.73
455.09
0.988
460.62
20
0.43
4.44
10.33
231.86
0.973
238.29
30
0.65
3.89
5.98
153.72
0.964
159.46
40
0.87
3.33
3.83
114.90
0.949
121.07
50
1.09
2.78
2.55
91.91
0.925
99.36
60
1.3
2.22
1.71
76.74
0.91
84.33
70
1.52
1.67
1.10
65.78
0.883
74.49
80
1.74
1.11
0.64
57.48
0.859
66.92
90
1.96
0.56
0.29
51.14
0.829
61.69