Primeiro Trabalho De Termo2 Final

Correlações Termodinâmicas

Trabalho apresentado à disciplina Temodinâmica II do curso de Engenharia Química

Março de 2015

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO

2. EQUAÇÕES DE ESTADO TERMODINÂMICAS
2.1 Equação de Lee-Kesler
2.2 Nova equação para pressão de vapor à 4 parâmetros
2.3 Equação de Patel-Teja generalizada por Valderrama (PVT)
2.4 Equação de Van der Walls
2.5 Equação de Peng-Robinson para o volume

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4. DADOS EXPERIMENTAIS
5. CONCLUSÃO
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUÇÃO
As propriedades intensivas (densidade, entalpia, entropia e outras) das substâncias puras relacionam-se entre si através das relações PVT, chamadas de equações de estado volumétricas. A relação PVT mais simples é conhecida como Lei dos Gases Ideais, descrita pela Equação 1. Equação 1

Onde n representa o número de mols, R a constante universal dos gases, T a temperatura, V o volume e P a pressão. A Equação 1 se aplica aos gases de baixa densidade e que não apresentam interações intermoleculares significativas, o que significa que sua aplicação é somente para condições próximas das condições ambientais (pressões baixas e baixas temperaturas). O conhecimento das propriedades de uma substância pura ou de uma mistura é sempre necessário para se resolver muitos problemas na termodinâmica, uma vez que estes problemas geralmente requerem o conhecimento dos valores do volume molar, pressão e temperatura, além dos termos de energia interna, entalpia e entropia. No caso das substâncias muito conhecidas, as propriedades termodinâmicas dadas são apresentadas na forma de tabelas e diagramas, como é o caso das tabelas de vapor de água saturado e superaquecido e dos fluidos térmicos mais comuns. Porém para a maioria das substâncias, as propriedades não são tabeladas e sua determinação é feita a partir de equações gerais que estabelecem as relações entre as propriedades das substâncias e as condições de pressão e temperatura do sistema sendo