Cuso4 H2o

Materiais e Reagentes 02 béquer de 50 mL 03 pipetas de 5 mL 1 proveta de 25 mL 1 funil 02 erlenmeyer de 250 mL 6 tubos de ensaio Bastão de vidro Espátulas Estantes para tubos de ensaio Vidro de relógio Papel de filtro MgO CaO CuSO4 sol. 5% Ba(OH)2 sol Sat. Fenolfatleina a) Óxido de magnésio: 1. Queimou a fita de magnésio em um béquer de 50mL e depois adicionou aproximadamente 2mL de água destilada. Observou-se. 2. Acrescentou-se 25mL de água destilada. 3.…

(diversos) Estante Pipetas graduadas (5 ml) 4.2 - Reagentes Tabela 1 4.3 Metodologia e Aplicação Procedimento 1: Mudança de cor. Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: 1- 0,2mol de CuSO4 e 0,2mol de Fe2(SO4)3 2- 0,2mol de CuSO4 e 3,0mols de NH4OH Os reagentes foram observados por alguns minutos para identificar evidências de reação. Procedimento 2: Tipos de precipitado. Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções: 1-…

Prática 3: CÁLCULOS QUÍMICOS Título: DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE Objetivo: Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. Introdução: Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.

a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

análise das propriedades químicas de um composto descobrir a amostra desconhecida. Procedimento Experimental: Parte I- Mudança de Cor * Foram misturados em tubos de ensaio 1 mL das soluções abaixo: a) 0,2M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3 b) 0,2 M CuSO4 e 3M de NH4OH. * Depois disso foi feita uma observação para averiguar as evidências de reação Parte II-Tipos de Precipitado * Foram misturados em tubos de ensaio 1 mL das seguintes soluções: a) HCl 1…

xH2Ox= % H2O= Quantidade de água perdida / massa da amostraa x 100 % H2O = 0,8087 / 1,0068 x 100 = 80,32% Usa-se os dados da Equipe 2 / AlCl3 6H2O Massa do cadinho vazio : 35,8250g Massa do cadinho com a amostra: 36,8435g Massa do sal hidratado:1,0185g Massa do cadinho com a amostra após aquecimento:36,7609g Massa do sal desidratado :0,0826g Massa de agua eliminada :0,9359g Número de mols de sal anidro obtido:3,38x10-4 mols Número de mols de H2 O eliminado: 0,051994 mols …

alguma forma sofreram alteração. Lembrando que ela é considerada uma equação simplificada. Por exemplo: 1) NaCl +... Ácidos instáveis 8. Ácidos instáveis Ácidos instáveis, H2CO3, H2SO3, se decompõem da seguinte forma: < H2CO3> → CO2 + H2O < H2CO3> → SO2 + H2O Solubilidade das bases 5. Solubilidade das bases As bases que possuem solubilidade são as dos alcalinos, do bário, do cálcio e do amônio: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2... As utilidades do…

SO2 (g) + H2O (l) PbS (s) + NaSO4 (s) CO2 (g) + 2 H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes. Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N2 + 3 H2 CaCO3 2 NH3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

CuSO4INTRODUÇÃO O sulfato de cobre (CuSO4), é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. Pode ser preparado em laboratório por reação de vários compostos de cobre com ácido sulfúrico, porém também está disponível comercialmente e é uma fonte econômica do cobre. Esse composto químico é muito versátil e com diversos tipos de aplicações na agricultura, bem como nas indústrias farmacêutica e química. Em laboratório preparamos uma solução de CuSO4: Mas o que é uma…

reagentes antes e após a mistura e anote todas as observações  A mistura das soluções resultou na alteração da cor de azul para verde. Sob a equação: CuSo4 + Fe2(SO4)3  Cu(SO4)3 + Fe2SO4 1.2) Repita o mesmo procedimento de 1.1 com 0,2 M de CuSO4 e 3M de NH4OH.  A mistura das soluções resultou na alteração da cor de azul claro para roxo. Sob a equação: CuSo4 + NH4OH  [Cu(NH3)6]+2 2º) Tipos de precipitado: Observe e compare os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixe-os de…