Cuso4 H2o

Reagentes • 2g de Sulfato de Cobre (CuSO4) • 10 mL de NaCl + H20 • Ácido Clorídrico (Hcl) • Cloreto de Amônio (NH4Cl) 3.3 – Métodos Experimento 1 • Mediu-se a Massa do Cadinho (23,4774) • Acrescentou-se 2g de CuSO4 ao Cadinho (Massa Total = 25,4331) • Aqueceu-se 2g de CuSO4 que no início possuía uma cor azul anil • Após o aquecimento adquiriu-se uma cor esbranquiçada • Colocou-se CuSO4 no dessecador para…

(HCl) •Amônia (NH3) 0,5 mol/L •Cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L •Dióxido de manganês (MnO2) •Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) •Hidróxido de sódio (NaOH) 0,05 mol/L •Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L •Sódio metálico •Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L •Fita de magnésio •Fenolftaleína Procedimento Parte A: Em um tubo de ensaio, foram transferidos através de uma pipeta, 2,0 ml de água, cinco gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) e agitou a mistura. Depois,…

temos a mistura de Areia e CuSO4, para essa separação continuou-se com o método de filtração, lavou-se o béquer com aproximadamente 3mL de água destilada três vezes, obtendo CuSO4 + H2O (com resquício de Uréia) no filtrado 2. E como resíduo temos a areia no filtro. Para obter CuSO4 , aqueceu-se o filtrado 2 para a evaporação de H2O. Durante o processo de aquecimento, observou-se que a coloração da mistura mudou de azul para verde, devido à oxidação do Cu. Quando H2O evaporou-se…

com o auxílio de uma pinça metálica removeu-se o cadinho do aquecimento e deixou-se esfriar sobre uma tela de amianto na bancada, em seguida determinou-se a massa do cadinho em um balança semi-analítica. Colocou-se no cadinho cristais do hidrato, CuSO4.nH2O, até um quarto da sua capacidade (3,013g). Determinou-se novamente a massa do cadinho contendo o hidrato. Colocou-se o cadinho sobre o triangulo e aqueceu-se suavemente até que a maior parte da água tenha sido eliminada. Manteu-se…

reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O → H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH- → H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química. H2O = H+ + OH- Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como…

Sulfato de Cobre CuSO4 Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4. 5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada…

coeficiente estequiométrico. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. Número de átomos da molécula e número de moléculas. 03) Considere as equações: I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV.CaO + CO2 CaCO3 V. 2 H2O 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) b) c) d) e) I. II. III. IV. V. 04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e…

QUIMICA ANALÍTICA I. OBJETIVO Determinar a porcentagem de água higroscópica presente na amostra de Sulfato de Cobre, CuSO4. II. INTRODUÇÃO Água nos materiais sólidos A determinação da umidade ou de água higroscópica, é a verificação da quantidade de água presente em determinado produto. Para determinar essa umidade, pode-se utilizar do método de análise gravimétrica, que está baseada na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra. Essa medida indireta se…

162 15.12.111 1. INTRODUÇÃO Os alúmens são sais duplos, cristalizados a partir de soluções aquosas contendo íons de alumínio ou outros íons trivalentes M³+, como Fe³+ ou Cr³+ mais comumente. Os alúmens de alumínio têm a fórmula geral [M¹(H2O)6][Al(H2O)6(SO4)2, onde M¹ é um cátion monovalente, como Na+, K+ ou NH4+. Estes cristais geralmente possuem a estrutura cristalina octaédrica (fig. 1) e são extremamente puros. A pureza justifica as situações nas quais os alúmens são…

Bico de Bunsen: Vidro de relógio: Ácido clorídrico (HCl) concentrado Sal de Bário – Nitrato de Bário - Ba(NO3)2 Sal de Sódio – Cloreto de Sódio – NaCl Sal de Cálcio – Nitrato de Cálcio – Ca(NO3)2 . 4 H2O Sal de Cobre – Sulfato de Cobre – CuSO4 . 5 H2O Sal de Potássio – Iodeto de Potássio - KI Procedimento O procedimento iniciou-se ao fixar a alça de Ni-Cr na extremidade do cabo. Para a limpeza da alça Ni-Cr, colocou-se a o fio em uma solução de ácido…