Cuso4 H2o

............................................................................. 3 1.1 Aferição de equipamento volumétrico ............................................................................. 3 1.2 Determinação da água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ..................................................

magnésio metálico (fita) zinco metálico ZnSO4 0,1 mol/L CuSO4 0,1 mol/L NaBr 0,1 mol/L NaCl 0,1 mol/L NaI 0,1 mol/L FeCl3 0,1 mol/L H2SO4 3,0 mol/L 4.2. Desenvolvimento Metais Redutores Enumere 4 tubos de ensaio 1 à 4. Coloque no tubo 1 um pedaço de cobre metálico; no tubo 2 fita de magnésio; no tubo 3 zinco metálico; no tubo 4 uma pequena bola de esponja de aço (± 0,5 cm de diâmetro). Adicione 10 gotas (± 0,5 mL) de CuSO4 0,1 mol/L em cada tubo. Use conta-gotas.…

3.1.1. Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 Cu(SO4)3 + Fe2SO4 3.1.2. O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor lilás sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH [Cu(NH3)6]+2 3.2. Para

perde sua água de cristalização a cerca de 200 Cº, transformando-se no sulfato de cobre anidro (CuSO4) com coloração branca ou cinzenta. Quando a água é adicionada ao composto anidro, ele volta à forma penta hidratada, recuperando a coloração azul (CONDOEIRA, 2011; UFC, 2013). 2. OBJETIVOS Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água e, sal hidratado, como o CuSO4.X H2O. 3. MATERIAIS E MÉTODOS Um cadinho foi calcinado previamente à chama de um…

A.1. Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a equação representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 Cu(SO4)3 + Fe2SO4 A.2. O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor Azul marinho sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH [Cu(NH3)6]+2

Mudança de cor: a) Foram misturadas 1 ml de CuSO4, um composto de coloração azul claro, a 1 ml de Fe2(SO4)3, inicialmente amarronzado, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde. Reação ocorrida: CuSO4 + Fe2(SO4)3 CuSO4 + Fe2(SO4)3 b) O procedimento foi repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 azul claro a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor azul escuro. Reação ocorrida: CuSO4 + NH4OH NH4 SO4…

................................................. 9 7. REFERÊNCIAS .............................................................................................................................. 9 1. INTRODUÇÃO O Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4 .5H2O), é o composto químico frequentemente utilizado para demonstrar reações exotérmicas, pois ao se atribuir calor, ele se desidrata, transformando-se em um anidro de coloração cinzenta e ao ser colocado em contato com a água há a hidratação e a

menos um dos produtos deve ser mais fraco (menos ionizado ou dissociado) que os reagentes. Exemplo: Uma reação de neutralização ou salificação (ácido + base originado sal + água) entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio: HCl + NaOH →NaCl + H2O Nesse caso, o ácido clorídrico é um ácido muito ionizado e o hidróxido de sódio é uma base muito dissociada, já a água (produto) é uma substância pouco ionizada. (2ª) Pelo menos um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes:…

molécula contém dois átomos de oxigênio. Desse modo, o cálculo é realizado da seguinte forma: A seguir temos outros exemplos de cálculos de massas moleculares: MM (CH4)= (1 . 12) + (4 . 1) = 12 + 4 = 16 u MM (SO2)= (1 . 32) + (2. 16) = 32 + 32 = 64 u MM (H2O)= (2 . 1) + (1 . 16) = 2 + 16 = 18 u MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1) = 24 + 6 = 30 u MM (H2SO4)= (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)= 144 + 22 + 176 = 342 u Em todos os…

molécula de água. Então, fica: NH3 + H2O ---> NH4OH NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O Somando as duas reações, temos: NH3 + HCl ---> NH4Cl. Ou, sob forma iônica, NH3 + H(+) + Cl(-) ---> NH4(+) + Cl(-). Ou simplesmente: NH3 + H(+) ---> NH4(+). A síntese pode ser parcial ou total. Será parcial quando pelo menos um dos reagentes for um composto, ou seja, uma substância formada por mais de um tipo de elemento, como nos exemplos abaixo: 1º Exemplo – CaO + H2O → Ca(OH)2 2º…