Prepro de solução d sulfato de cobre

AULA PRÁTICA
PREPARO DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE – CuSO4INTRODUÇÃO
O sulfato de cobre (CuSO4), é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. Pode ser preparado em laboratório por reação de vários compostos de cobre com ácido sulfúrico, porém também está disponível comercialmente e é uma fonte econômica do cobre. Esse composto químico é muito versátil e com diversos tipos de aplicações na agricultura, bem como nas indústrias farmacêutica e química. Em laboratório preparamos uma solução de CuSO4:
Mas o que é uma solução? Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Tipos de soluções:
Solução Sólida – os componentes de encontram em estado sólido (à temperatura ambiente).
Solução Líquida – os componentes dessa solução se encontram em estado líquido.
Solução Gasosa – todos os componentes se encontram em estado gasoso.
Uma solução verdadeira é constituída no mínimo de dois componentes: Soluto e Solvente.
Soluto – é a substância que geralmente se encontra em menor quantidade e que se dissolve na mistura. Exemplo: O sulfato de cobre – CuSO4Solvente – é a substância que se apresenta em maior quantidade e nela se dissolve o soluto. Exemplo: Água – H2O
OBJETIVO
O objetivo da prática é aprender os métodos de preparação de soluções de uso comum em laboratórios.
MATERIAIS UTILIZADOS
- Balança de precisão
- Balão Volumétrico 100ml- Espátula
- Béquer de 100ml- Funil de vidro
- Pipeta graduada de 2ml- Pêra de sucção
- Vidro de relógio
- Pisseta- Bastão de vidro
- Água
- Sulfato de Cobre sólido – CuSO4PROCEDIMENTOS
Primeiro passo é colocar a água que utilizará na pisseta e tarar a balança. Depois utilizar um vidro de relógio sobre a balança e com a ajuda de uma espátula pesar 10g de CuSO4. Após a pesagem colocar água no béquer e misturar o soluto CuSO4 com a ajuda de um bastão de vidro até se dissolver completamente na água. O próximo passo após o CuSO4 ter se dissolvido é transferir essa mistura para um balão