Crioscopia Agua E Sal

solvente na solução. t’e > te A elevação será: ∆te = t’e – te Cálculo de ∆te (Lei de Raoult) Para soluções moleculares, temos: ∆te = Ke . W sendo Ke = Kc Para soluções iônicas, temos: ∆te = Ke . W . i sendo i = 1 + α(q – 1). Criometria ou crioscopia: é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação ao ponto de congelamento de uma solução, é possível afirmar que a solução apresentará sempre ponto de…

ebulição, o abaixamento da temperatura de solidificação e a tendência do solvente de atravessar determinada membrana de permeabilidade seletiva. Uma partícula de soluto pode ser íon ou molécula. Evaporação de líquidos puros Um recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente, a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio…

fórmulas infantis adaptadas; 5) extratos de frutas concentrados. A fluidez foi observada passando-se as formulações por sondas com diâmetro interno de 2,1 mm e a estabilidade checada por um período mínimo de 3 horas. A osmolalidade foi determinada por crioscopia, medindo-se o descenso relativo da pressão de vapor das soluções. Formulações com osmolalidade entre 250 e 400 mOsm/kg e densidade calórica entre 0,60 e 1,08 Kcal/ml foram obtidas. Dietas de baixo custo, fácil preparo,…

pontos perigosos das estradas de rodagem; ou para evitar que a água se congele e estoure os radiadores quando os automóveis ficam estacionados durante noites muito frias; em assim por diante. As propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independente da natureza dessas partículas. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100°C. No…

do solvente que determina o estado físico da solução. A água é um solvente universal, portanto, toda solução que contém água, esta é considerada o solvente. A SOLUÇÃO QUANTO AO TIPO DE PARTÍCULA Soluções moleculares – São soluções formadas por solutos moleculares e não conduzem correntes elétricas, sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas. Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água. Soluções iônicas – Formadas por solutos que…

Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = Kt . W . i onde i é a relação: i = 1 + α(q – 1) onde: α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). q = número de íons por fórmula de soluto: Exemplo → NaCl(s) → 1Na+ + 1Cl- q = 2 Na2SO4(s) → 2Na+ + 1SO42- q = 3 Crioscopia ou Criometria ou Abaixamento do Ponto de Congelação do Solvente A criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. tc =…

mesmo líquido e constatamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido à presença do soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido. Um exemplo: quando dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em ebulição mais lentamente do que a água pura. As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas encontradas são íons. Através da aplicação das propriedades coligativas,…

pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor que é devida à presença do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale á pressão atmosférica. CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA: É o estuda da diminuição do ponto de congelamento de um solvente em uma solução. Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam um ponto de solidificação (congelamento)…

número de oxidação. 4.2. Tipos de ligações químicas e a sua relação com as propriedades físico-químicas das substâncias. Força das ligações. 4.3. Hibridação sp, sp2 e sp3 e a forma das moléculas. 5. Funções da química inorgânica. 5.1. Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Conceitos, classificação, nomenclatura e propriedades gerais. 6. Reações químicas. 6.1. Conceituação e classificação. Reações químicas das várias funções inorgânicas. 6.2. Balanceamento de equações químicas. 7.…

da luz (padrão atualmente em vigor) como sendo "o comprimento do caminho percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de tempo de 1/ 299.792.458 de um segundo". O quilograma foi definido como sendo a massa de um decímetro cúbico (1.000 cm3) de água. O presente padrão de massa é um cilindro da liga platina-irídio, mantido no Instituto Internacional de Pesos e Medidas, com massa de 1 quilograma. Cada país tem seus próprios padrões métricos, mas todos eles são baseados e…