Crioscopia a observação do gelo e do sal

Coligativas Tema Especifica:Criscopia: Uma observação da interação entre o gelo e o sal Problematização Demonstrar a importância social e científica da propriedade coligativa, crioscopia, a partir do estudo da interação do cloreto de sódio e água em estado sólido, comprovando que a partir da propriedade crioscopia é possível diminuir o PF do gelo, a partir do contato com partículas de cloreto de sódio gema. Desta forma o projeto se problematiza ao redor da seguinte questão: 1. Porque o gelo com cloreto de sódio derrete mais rápido? 2. O cloreto de sódio alterou as propriedades químicas da água em estado sólido? Hipótese Observando o fenômeno estudado criamos as seguintes hipóteses para explicar o derretimento mais rápido do gelo com cloreto de sódio e do gelo sem cloreto de sódio: O sal de cozinha acelera o derretimento do gelo; Á água utilizada na formação do gelo foi a desmineralizada, acentuando o derretimento do gelo por conta do sistema tender a um equilíbrio de concentração e térmico; Á água com sal é utilizada popularmente para gelar mais rapidamente bebidas por conta da aceleração do derretimento do gelo, trocando calor com o ambiente; No ínicio não houve solubilização, pois só havia solido + sólido, porém com o derretimento do gelo observamos que parte do cloreto se sódio solubilizou em água. Por este motivo é utilizado na culinária, pois é facilmente dissolvido; O sal de cozinha quando adicionado em água para cozinhar macarrão retarda o ponto de ebulição.…

esenvolvimento: O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que seadiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções sãoaquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em…

Crioscopia Físico-Química para Ciência Farmacêutica Sumário • Introdução ..................................................................................... página 03 • Objetivo ......................................................................................... página 03 • Procedimento Experimental .......................................................... página 03 • Materiais Utilizados ......................................................................…

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 05 2.2 EBULIOSCOPIA - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 07 2.3 CRIOSCOPIA - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 08 2.4 OSMOMETRIA - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 09 3 APLICAÇÕES NO COTIDIANO E AVANÇOS TECNOLÓGICOS ENVOLVIDOS - - 11 4 CONCLUSÃO - - - - - - - -…

Crioscopia 1. Introdução Crioscopia ou Criometria estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. Podemos explicar Crioscopia da seguinte maneira: Quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Por exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas…

EXPERIMENTO 4 : PROPRIEDADES COLIGATIVAS - CRIOSCOPIA OBJETIVO: Observar o efeito de crioscopia em uma solução de água e sal. RESUMO: No experimento realizado foi verificado que o congelamento da água pura foi mais rápido devido a mistura de água com sal precisar de uma temperatura mais baixa pra haver congelamento. INTRODUÇÃO: A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente…

fusão diminui. Já a Crioscopia é o nome dado à técnica onde é possível medir a massa molar de um soluto, sabendo-se, a constante crioscópica. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto na solução, não da natureza do soluto. Assim como ocorre às demais propriedades coligativas, não causa diferença no abaixamento do ponto de congelamento de uma solução (crioscopia) a natureza do soluto adicionado, mas apenas sua quantidade em mols ou partículas. Dessa forma,…

Crioscopia | Um fenômeno mais comum do que se imagina Imagine uma festa regada a latas de refrigerante e cerveja, ambas bem geladas, para que todos possam “bebemorar” à vontade. Que pena seria se, ao abrir o freezer ou o congelador, o anfitrião percebesse que todo o estoque de latas para degustação não está nem perto de gelado. Problema à vista, não é mesmo? Não, não há problema algum. Há apenas uma oportunidade de praticar o conhecimento químico, para ser mais exato, físico-químico…

Relatório de crioscopia introdução As alterações que os solutos causam nas propriedades dos solventes em suas soluções são denominadas propriedades coligativas. A crioscopia é a propriedade coligativa que estuda o abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil. Esse abaixamento é diretamente proporcional a molalidade da solução. O fenômeno crioscópico tem várias aplicações práticas, por exemplo: as fábricas de sorvete…

vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil. Crioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. Ebulioscopia é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. Objetivo: Verificar experimentalmente as principais mudanças sofridas por um líquido que contém um…