Temperatura de congelamento do ciclohexano

Crioscopia

Físico-Química para Ciência Farmacêutica

Sumário

• Introdução ..................................................................................... página 03 • Objetivo ......................................................................................... página 03 • Procedimento Experimental .......................................................... página 03 • Materiais Utilizados ...................................................................... página 04 • Dados Obtidos .............................................................................. página 04 • Resultado e discussão .................................................................. página 04 • Conclusões .................................................................................... página 05 • Referências Bibliográficas ............................................................ página 06
Introdução
A água pura congela-se sob pressão mormal. Se disolvermos, por exemplo um pouco de sal comum na água, ela demorará mais para congelar (ou melhor, só ira congelar-se em temperatura mais baixa), como se o sal estivesse dificultando seu congelamento. Em outras palavras, a presença das partículas do soluto dificultam as interações entre as moléculas do solvente, fazendo com que o congelamento ocorra numa temperatura menor. Esse efeito é denominado CRIOSCOPIA.

Para o efeito crioscópico ou criométrico matematicamente temos:

Objetivo

O objetivo deste procedimento experimental é verificar que com a dissolução de um soluto (no caso NaCl) diminui-se o ponto de solidificação da água quando em solução.

Procedimento Experimental

Para esta experiência é necessário proceder da seguinte forma: Separe dois tubos de ensaio. No primeiro coloque 3ml de água pura, com ajuda da pêra e da pipet graduada e reserve. Logo após prepare uma solução uma solução saturada de sal, pesando 3,600g de NaCl e fazendo a transferência para o béquer, atento para