Crioscopia Agua E Sal

CRIOSCOPIA É uma propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na temperatura de congelamento do solvente. É provocado pela adição de um soluto não-volátil em um solvente. Esta relacionado com o ponto de solidificação (PS) das substâncias. Esta propriedade pode ser chamada também de criometria. Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro.

TRABALHO DE QUÍMICA Senai – Blumenau – Turma: 201 – 07/07/2014 Alunos: Ana Caroline Damasceno, Maitê Dias e Thiago Felipe Wamser. Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia... Tonoscopia: Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir

Crioscopia: Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. Por exemplo: O ponto de congelamento da água pura e da água poluída. A água poluída, por possuir partículas não voláteis, demora mais a congelar do que a água pura. Exemplos de Crioscopia: Colocar sal junto ao gelo no isopor Se for água pura e gelo a temperatura não baixa mais que 0°C, porém, se existe sal dentro a temperatura

substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos. Se originam a partir da presença de um soluto não volátil e um solvente. Assim, de modo a atingir o referido objetivo buscou-se os conceitos de tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Além disso, buscou-se situações curiosas que envolvem cada uma delas, e a realização de exercícios sobre o tema em questão. CONCEITOS 1) Tonoscopia Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa…

QUÍMICA CRIOSCOPIA NOMES: Clovis Luiz Baierle N: 05 Jhonny Silva N: 18 Valdinei Matos N: 27 Crioscopia Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil. Por exemplo, o ponto de fusão ou de…

ionizados e sais totalmente dissociados: I. 0,1 mol/L de CaBr2 II. 0,2 mol/L de NaBr III. 0,2 mol/L de K2SO4 IV. 0,5 mol/L de sacarose V. 0,1 mol/L de HCl A ordem crescente do ponto de congelamento dessas soluções é: a) I < II < III < IV < V b) III < IV < I < II < V c) III < II < IV < V < I d) II < IV < I < III < V e) III< IV < II < I < V Questão 2 Assinale V para verdadeiro ouF para falso nas afirmativas…

Educacional de Barretos Profª. Alessandra Stevanato Nota:________ “Abaixamento do Ponto de Congelamento da Água” Turma: Eng. Civil – 1º ano Turma C Nomes: Karla D. da Costa Barroso Silva____________________RA: 518408 Rodrigo Cezzar F. Silva__________________________ RA: 518407 Barretos, 11de Outubro de 2011 1 – Titulo: Abaixamento do ponto de congelamento da água (Crioscopia). 2 – Objetivo: Esta experiência tem como objetivo verificar as interações, entre…

QUÍMICA LABORATÓRIO RELATÓRIO Disciplina: Físico Química Professora: Jorge Castro Experimento: Propriedades Coligativas - Crioscopia 1. TÍTULO Experimento nº 09 – Propriedades Coligativas - Crioscopia 2. OBJETIVO Observar o efeito crisoscópico numa solução de água e sal. 3. RESUMO Crioscopia é o estudo do diminuição do ponto de congelamento de um solvente em uma solução, provocado pela dissolução de outra substancia nesse líquido..…

coligativas foi realizado um experimento no laboratório com o objetivo de constatar o princípio da Crioscopia, por meio do seguinte material de experimento: 1 colher de açúcar ½ copo de leite Essência de baunilha 6 colheres de sal Saco ziploc: 1L, 0,5L Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil. A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não volátil a um…

são todas propriedades coligativas. Quando a água é posta em um frasco fechado, ela evaporará até que a pressão do vapor formado atinja um valor máximo. Essa pressão de vapor máxima depende da temperatura da água. Por exemplo, a pressão de vapor a 100 °C é de 760,00 mm de Hg. Medindo a pressão de vapor máxima para cada valor de temperatura, podemos construir uma curva no plano pressão × temperatura. Adicionando à água um soluto não-volátil, por exemplo sal, e repetindo as medidas de…