Ebulioscopia, Tonoscopia e Crioscopia

TRABALHO DE QUÍMICA

Senai – Blumenau – Turma: 201 – 07/07/2014
Alunos: Ana Caroline Damasceno, Maitê Dias e Thiago Felipe Wamser.
Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia...

Tonoscopia:

Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não volátil e um solvente. Podemos então dizer que Tonoscopia é o estudo da variação da PV em um solvente puro quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Quando um soluto é adicionado a PV diminui. Quanto maior a concentração de partículas (íons, moléculas, etc.) mais a PV diminui.

A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo:
Δp = P2 – P onde:
P = pressão de vapor da solução;
P2 = pressão de vapor do solvente.

Quando um líquido entra para o estado de vapor, estabelece novas interações, sendo que a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai determinar a chamada pressão de vapor. A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução. Levando em conta este conceito podemos estabelecer o seguinte:

Quanto maior for o número de mols do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio:
P2 = P0 • X2 onde:
P2 = pressão de vapor do líquido na solução;
P0 = pressão de vapor no líquido puro;
X2 = fração