Ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia

Tonoscopia É uma propriedade coligativa (propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não volátil e um solvente), onde se estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil.
A fórmula para a Tonoscopia é:
Δp= P2 - P P2= Pressão de vapor do solvente | P= Pressão de vapor da solução | Δp= Variação da pressão |

Quando um líquido entra para o estado de vapor, a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai se chamar pressão de vapor, que corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e que, existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução. Logo;
Quanto maior for o número de mols do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
Sabendo que todas as soluções tentam ficar em equilíbrio (Lei de Raoult): a pressão de vapor de um solvente numa solução é igual à pressão de vapor de líquido puro nela presente (solução). Logo;
P2 = P0. X2 P2 = Pressão de vapor do líquido na solução | P0 = Pressão de vapor no líquido puro | X2 = Fração molar do líquido na solução |

Ebulioscopia
É uma propriedade coligativa que surgiu através da análise de soluções misturadas a líquidos puros, ou seja, quando um líquido puro se mistura com uma solução, este líquido se altera.
A ebulioscopia possui dois conceitos básicos; 1- O solvente possui características que podem modificar o líquido (responsável pelo ponto de ebulição) 2- Ebulição (ocorre quando uma substância transforma-se do estado líquido para o estado gasoso/ > 100ºC)
Também possui uma fórmula:
ΔTe = Te2 – Te

ΔTe = Variação da temperatura de ebulição | Te2 = Temperatura de ebulição do solvente | Te = Temperatura de ebulição da solução |

Crioscopia Crioscopia é quem estuda sobre a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil.
Na crioscopia têm-se uma fórmula:
ΔTc= Tc2 -