Endoscopia

ESCOLA ESTADUAL INSPETORA DULCINEIA VARELA MOURA

QUIMICA

Manaus / AM
2012

TONOSCOPIA, CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

Manaus / AM
2012
INTRODUÇÃO

Tonoscopia: é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Ebulioscopia: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Crioscopia: é o estudo da diminuição do ponto de congelação de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil.

Tonoscopia
Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não volátil e um solvente.
A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo:

Δp = P2 – P, onde:

P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente
Quando um líquido entra para o estado de vapor, estabelece novas interações, sendo que a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai determinar a chamada pressão de vapor. A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução. Levando em conta este conceito podemos estabelecer o seguinte:
Quanto maior for o número de mols do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio:
p2