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Colégio Adventista de Campo Grande

Relatório de química

Rio de Janeiro, 2013.

Introdução
Utilizando o conceito das propriedades coligativas foi realizado um experimento no laboratório com o objetivo de constatar o princípio da Crioscopia, por meio do seguinte material de experimento:
1 colher de açúcar
½ copo de leite
Essência de baunilha
6 colheres de sal
Saco ziploc: 1L, 0,5L
Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil.
A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.
As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

Desenvolvimento
Sabe-se que a água pura congela a 0° C e ferve a 100° C, sob pressão de um atm. Se adicionarmos sal na água, ela irá congelar abaixo de 0° C e ferver acima de 100° C. O abaixamento do ponto de congelamento do solvente e o aumento da temperatura de ebulição do solvente são fenômenos denominados Propriedades Coligativas que são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza. Neste experimento estamos estudando o abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela dissolução de outra substância, no caso o sal de cozinha (Na Cl). Este fenômeno é muito utilizado, principalmente na fabricação de sorvetes, onde o tambor contendo o