Crioscopia Agua E Sal

1) (VUNESP-2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca A) nenhuma alteração na pressão de vapor…

Duas soluções – uma contendo 1 mol (60,06g) de uréia, (NH2)2CO, e outra contendo 1 mol (342,3g) de sacarose, C12H22O11, em 1 kg de água.  Apresentam mesmo ponto de fusão, igual a -1,86 °C, e não 0 °C como a água pura.  A uréia e a sacarose são duas substâncias essencialmente diferentes e, no entanto, causam um mesmo abaixamento na temperatura de fusão da água.  A única coisa aparentemente comum às duas soluções é que cada uma contém 1 mol (6,22 x 1023 moléculas) do soluto e 1…

propriedades coligativas, será necessário sempre comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. São elas: ▪ Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. ▪ Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. ▪ Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. ▪ Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades…

mais fácil será a evaporação. Portanto, maior será a pressão máxima de vapor do líquido. 02) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto: a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida. b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. c) C, tem-se, somente, água na fase vapor. d) T, as três fases coexistem em equilíbrio. e) D, coexistem as fases vapor e líquida. Exercícios 01) Devido à sua…

Ana Patrícia, Anderson Cardoso Caíque, Elaine Gomes, João Vitor Almeida e Steven. Trabalho sobre dessalinização água do mar Colégio Estadual Luciano Passos, como, Requisito parcial de avaliação da…

fogo alto ou baixo? Por quê? A panela de pressão, cozinha mais rapidamente os alimentos porque a temperatura da água no seu interior ultrapassa os 100°C, atingindo temperaturas próximas de 120°C. não adianta deixá-la em fogo alto porque a temperatura da água não vai aumentar, e desta maneira só estaríamos aumentando o consumo de gás. O ideal é abaixar o fogo no momento em que a água começa a ferver, diminuindo o consumo de gás e obtendo o mesmo resultado. 5- Por que o gás carbônico é…

frequentes: - Aumentar o volume - Conservar: aumentar a vida útil - Mascarar a acidez - Aumentar o volume Água + sal açúcar ureia álcool citrato… NOVAS TECNOLOGIAS X OLHAR Composição normal • Gordura: 3,0% mínimo (bom 3,5) • Proteína: 2,9% mínimo (bom 3,3) • Lactose: 4,3% mínimo (bom 4,5) X do PR(4,4) • SNG: 8,4% • Sais: 0,8% (pela literatura 0,75%) Sais ou cinzas por diferença: Sais = SNG – (proteína + lactose) Leite pasteurizado máx: 0,8% Leite UHT máx: 0,9% (0,1%…

congelamento da mistura, parte B. As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão. A Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil. SUMÁRIO Página Rascunho 3 Introduçao 5 Objetivos e Revisão…

Leandro Porfiro Acadêmico: Jean Paulo Mendes Alves Termodinâmica – Curiosidades Figura 1 Por que ao se colocar sal na água com gelo a temperatura cai? Pois bem, o gelo para derreter precisa de quê? Receber calor. ENERGIA! Por isso, quando colocamos um pedaço de gelo no sol ele derrete, pois recebeu calor (energia) e acabou virando água (Figura 1). Quando colocamos o sal em contato com o gelo, ele fica "doido" para se dissolver e ficar com os seus cristais pequenos, mas …

O cloreto de sódio (NaCl) consiste em um dois mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, e apresenta em sua estrutura um cátion, derivado do elemento químico sódio, e um ânion, derivado do elemento químico cloro, monovalentes, que confere à molécula uma relativa hidrossolubilidade e solubilidade na maior parte dos solventes polares. Comumente é designado por sal de cozinha ou simplesmente por sal, e se apresenta em condições normais como um sólido cristalino branco. O…