Propriedades coligativas

Discentes: Cleiton da Silva Pinheiro (Jamaica) Raphael Bruno G. dos Santos

Propriedades Coligativas
 Abaixamento da pressão de vapor do solvente  Lei de Raoult  Elevação do ponto de ebulição do solvente  Abaixamento do ponto de congelamento do

solvente
 Osmose

 A presença de um soluto afeta as propriedades físicas do solvente (H2O).  As propriedades coligativas só dependem das

quantidades relativas de soluto e solvente e são independentes da identidade química do soluto.

 Duas soluções – uma contendo 1 mol (60,06g) de uréia,

(NH2)2CO, e outra contendo 1 mol (342,3g) de sacarose,
C12H22O11, em 1 kg de água.  Apresentam mesmo ponto de fusão, igual a -1,86 °C, e não 0 °C como a água pura.  A uréia e a sacarose são duas substâncias essencialmente diferentes e, no entanto, causam um mesmo abaixamento na temperatura de fusão da água.

 A única coisa aparentemente comum às duas soluções é que cada uma contém 1 mol (6,22 x 1023 moléculas) do soluto e 1 kg

de solvente.

 Quando dissolvemos 1 mol de qualquer soluto não-ionizável em 1 kg de H2O, o ponto de fusão da solução resultante será igual a -1,86 °C.

Abaixamento da pressão de vapor do solvente.  Aumento do ponto de ebulição do solvente.  Abaixamento do ponto de congelamento do solvente.  Osmose ou pressão osmótica.

 Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando

está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.  Quanto mais volátil é uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.

I) Inicialmente ocorre a evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;

II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação; III) Após algum tempo, a velocidade de condensação