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corrente contínua. A B KCl(aq) eletrodos de grafite bateria Nesse processo, são obtidos dois gases e uma nova solução com características diferentes da original. Para demonstrar o caráter da solução obtida, retira-se uma amostra do líquido próximo ao catodo e adicionam-se gotas do indicador fenolftaleína. Observa-se uma coloração violeta, que identifica seu caráter básico. A) Escreva a equação química global desse processo e explique por que a solução obtida é básica. B) Uma parte dos gases obtidos é transferida para um recipiente, em condições reacionais adequadas, onde se combinam liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança um estado de equilíbrio, composto por gases. Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique em qual sentido o equilíbrio será deslocado quando o sistema for aquecido. Exame Discursivo | 34 | Vestibular Estadual 2005 QUÍMICA Questão 03 Observe a aparelhagem utilizada e a descrição de um processo empregado para determinar as porcentagens dos elementos químicos presentes em uma substância. pérolas de óxido de cobre entrada de oxigênio saída do excesso de oxigênio forno cápsula com a amostra agente dessecante (TUBO 1) hidróxido de sódio (TUBO 2) (Adaptado de EBBING, Darrell D. Química geral. Rio de Janeiro: LTC, 1998.) Uma amostra da substância é colocada numa cápsula e aquecida em um forno que permite a entrada de oxigênio. O…

10-5) R=70 x 10+1 d) log (4,53 x 10-5) R=4,344 e) 10-3,33 R=4,68 x 10-4 3) Defina brevemente: o ácido e a base de Brosted-Lowry e o par ácido base conjugado formado. Dê exemplos. 4) Escreva as reações conforme os produtos abaixo e destaque os pares conjugados. OBS: em cada par conjugado classifique quem é ácido e quem é base a) +  CH3NH2 + H3O+ c) b) +  NH4+ + OH- c) +  H3O+ + NH3 d) + …

H2CO3 + H2PO4- OCl- + HONH3+ NH3 + OH- + H3O+ + CO322HPO42- 2) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio a. A dissociação básica da etilamina, C2H5NH2. b. A ionização ácida do cianeto de hidrogênio, HCN. 3) Óxido de deutério (D2O, onde D é o deutério, o isótopo do hidrogênio. Tem uma constante de produto iônico, Kw, de 8,9 x 10-16 a 20 oC. Calcule [D+] e [OD-] para D2O puro (neutro) a essa temperatura. 4) No ponto de congelamento da água (oC), Kw…

UNIBH - IET - CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL Disciplina: Química Ambiental Professor: Ronald EXERCÍCIOS sobre EQUILÍBRIO IÔNICO 1-Escreva a equação de ionização ou dissociação iônica em solução aquosa para as substâncias abaixo: a)MgBr2, b)HNO3, c)HNO2, d)Ba(OH)2, e)H2SO4 , f)BaI2 , g)H2SO3 , h)La(OH)3 , i)HOCl , j)HClO3 2- Calcule o pH para as seguintes soluções de ácidos e bases fortes: a) HCl 0,005M c) KOH 0,07M b) H2SO4 0,03M d) NaOH 0,004M 3-Qual é a concentração de íons…

Questão 06 - Calcule o pH do ponto estequiométrico para as seguintes titulações ácido-base e escolha o indicador mais adequado daqueles constantes na tabela abaixo. a. Ácido benzoico (pKa = 4.20) 0.01 M com hidróxido de sodio 0.2 M. b. Aziridina (pKa = 8.04) 0.01 M com ácido clorídrico 0.2 M. c. Ácido nítrico 0.01 M com hidróxido de potássio 0.2 M. d. Etilamina (pKa = 10.60) 0.01 M com ácido perclórico 0.2 M. |Indicador …

Calcule a constante de dissociação de uma solução de H 2SO3 2x10-2 M que apresenta um grau de dissociação de 0,1%. R. K = 16x10-13 6. Qual o efeito na concentração de íons H + de uma solução de HCN 0,5M ao adicionarmos uma outra solução de KCN 0,1M. K a = 1x10-4. R. Ocorre uma redução na concentração de H+ de aproximadamente quatorze vezes. 7. Por medidas de condutividade foi verificado que uma solução 0,1M de ácido nitroso encontra-se 1,3% dissociada. Calcular a constante…

CH3COO-(aq) + H3O+(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) H3O+(aq) + CO32-(aq) 3 Forças relativas de ácidos e bases • A força de um ácido é medida por constante de acidez (ou constante ácida), Ka • A força de uma base é medida por constante de basicidade (ou constante básica), Kb • ÁCIDOS e BASES FORTES: Ionizam-se quase que completamente em solução (são eletrólitos fortes), possuem valor de Ka > 1 e Kb > 1. H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl(aq) + H2O(l) Ka 25°C = 2,0 x 106 Na+(aq)…

Lista de Exercícios Equilíbrio 01 – O cloreto de nitrilo, está em equilíbrio com o NO2 e o Cl2: 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g) No equilíbirio, as concentrações são [NO2Cl] = 0,00106M, [NO2] = 0,0108M e [Cl2] = 0,00538M. Calcular Kc para a reção acima. 02 – O trióxido de enxofre se decompõe a alta temperatura num vaso fechado: 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). O vaso é carregado, a 1000K, com SO3(g) na concentração de 6,09.10-3M. NO equilíbrio, a concentração de SO3(g) é…

Sumario Equilíbrio químico Equilíbrio químico Fatores que alteram o equilíbrio pH e pOH pH pOH Isomeria plana Isomeria de cadeia Isomeria de posição Isomeria de função Isomeria de compensação ou de metameria Tautomeria ou Isomeria dinâmica Fontes Equilíbrio químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo,…

EQUILÍBRIO QUÍMICO LEI DA AÇÃO DAS MASSAS Para a reação: xA(aq) + yB(aq) → zC(aq) + wD(aq) Q= [C ] z [ D ]w [ A]x [ B] y Dados de equilíbrio e suas constantes para a reação 2SO2(g) + O2(g) a 1000 K PSO2 (bar) PSO3 (bar) P (bar) K 3,24 x 10-2 2,21 x 10-4 8,75 x 10-2 5,00 x 10-4 3,16 x 10-3 1,83 x 10-2 9,49 x 10-6 2,15 x 10-2 4,93 x 10-4 9,15 x 10-3 9,15 x 10-3 1,96 x 10-5 1,83 x 10-2 5,02 x 10-4 7,90 x 10-2 7,32 x…