termometro de gás a volume constante

Termômetro de gás a volume-constante e a Escala Kelvin FUNCIONAMENTO: O termômetro de gás a volume-constante mede a pressão do gás contida em um frasco imerso no banho. O volume do gás no frasco é mantido constante aumentando ou diminuindo o reservatório B para manter o nível do mercúrio constante (na marca zero da escala). Uma amostra de gás enche um bulbo e um capilar ligado a um manômetro de tubo aberto com mercúrio. O bulbo é colocado em contato térmico com o sistema de teste, cuja temperatura quer determinar. Um tubo flexível permite levantar ou abaixar um reservatório com mercúrio, fazendo com que a superfície do mercúrio no ramo esquerdo do manômetro coincida sempre com o zero da escala. Assim, podemos manter constante o volume da amostra de gás, apesar do aumento ou diminuição da sua temperatura. Se fizermos um gráfico da temperatura em função do produto pV de acordo a obter uma linha reta, que cruzam o eixo X no valor T = -273 ° C. Se usarmos diferentes gases, mas com o mesmo número de moles n, obtemos a mesma linha. Mas, se o número n de moles é diferente obter outra linha diferente, que intersecta o eixo X ao mesmo valor de T = -273 ° C. A escala de temperatura Kelvin A equação do gás ideal é pV = nRT, onde p é a pressão V o volume n o número de moles R a constante dos gases R = 8,3143 J / (K mol) T a temperatura. Em vez de Celsius é assim mais conveniente usar uma nova escala de temperatura chamada escala

Parâmetros do estado. Gás perfeito ou ideal Definição: gás perfeito ou ideal e o gás cujas partículas se encontram muito distantes, sendo desprezável a interacção entre as suas partículas constituintes. gás ideal ou gás perfeito é também aquele que a energia de interacção entre as moléculas é desprezível ou melhor, Chama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que obedece, rigorosamente, às leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições de…

que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida constante. Dizemos que ele sofreu uma transformação isotérmica (isos = igual + térme = temperatura). Considerando que a massa do gás também se manteve constante (não houve escapamento nem entrada de gás no recipiente), concluímos que a pressão e o volume do gás foram as grandezas que variaram na transformação isotérmica. A figura apresenta uma maneira de realizar uma transformação isotérmica. Nela…

elas são denominadas variáveis de estado: - a pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; - o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás; - a temperatura absoluta (T): é a medida do grau de agitação molecular do gás, quando, uma ou mais dessas grandezas variam, dizemos que o gás sofreu uma transformação. Transformação isobárica Nessa transformação “o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional a sua…

Leis dos gases Balões meteorológicos – Em altas camadas atmosféricas, a pressão deles é reduzida, expandindo o gás. O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do…

Gases Perfeitos Gás perfeito é um modelo idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin. Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. As regras do comportamento dos gases ideais foram estabelecidas por…

Lei de Boyle-Mariotte Lei de Charles e Gay- Lussac Gás Perfeito Série : 2ºC. Índice Introdução .......................................................................................02 Lei de Boyle- Mariotte ...........................................................03,04,05 Lei de Charles e Gay- Lussac ........................................................06 Lei de Gay- Lussac .........................................................................07 Lei…

ocorrem num gás sem que haja variação da massa nem de um dos parâmetros de estado do mesmo são denominadas isoprocessos. Isoprocessos são transformações gasosas que ocorrem sem a variação da massa com um dos parâmetros de estado constante. Distinguem-se três Isoprocessos: Isotérmico, Isobárico e Isovolúmico. Processo isotérmico (Lei de Boyle-Mariotte) O que é um Processo isotérmico-Suponha que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida…

Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). Considere um recipiente com tampa móvel que contem certa quantidade de gás. Aplica-se lentamente uma força sobre essa tampa, pois desse modo não alteraremos a temperatura do gás. Observaremos um aumento de pressão junto com uma diminuição do volume do gás,…

Lei geral dos gases perfeitos É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: Onde i representa o estado inicial e f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação…