Constante Do Gas

Gás e Vapor A diferença entre gás e vapor é dada a partir da temperatura crítica. O vapor é a matéria no estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressão. Com o gás não ocorre o mesmo. Ele é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor. Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a…

que e um gás ideal? É composto de partículas puntiformes, ou seja, de tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem realizar movimento de rotação. A força de interação elétrica entre as partículas devem ser nulas, ou seja, elas devem estar bem afastadas para que não haja força elétrica. Há ocorrência de interação apenas durante as colisões, que são perfeitamente elásticas; e após esta colisão entre duas partículas, não há perda de energia na forma de calor. Então, para que o gás…

ESTUDO DOS GASES Gás: Fluido que sofre grandes variações de volume para pequenas variações de pressão e que tende a ocupar todo o espaço do recipiente. Gás Ideal (ou perfeito): Interações entre as moléculas é desprezível; Volume ocupado pelas moléculas desprezível. Estado de um gás: Caracterizado por três grandezas: Volume (V), temperatura (T) e pressão (p). OBS: A temperatura sempre é dada em Kelvin (K); Conversões freqüentes: Lei Geral dos Gases Perfeitos

leis de gases perfeitos, a constituição de um gás, veremos também a lei de Boyle quanto a relação pressão-volume e não só iremos também espelhar um pouco sobre a temperatura e o calor. II.2- Teoria cinética dos gases Os gases são moléculas ou átomos que se movimentam constantemente. Dentre as suas características, podemos destacar volume variável, difusibilidade e compressibilidade. O facto de um gás poder preencher qualquer volume, de acordo com

gera o que chamamos de pressão que o gás exerce sobre determinadas superfícies. A pressão consiste na força por unidade de área. Um aquecimento faz com que as moléculas se movimentem com uma maior velocidade, o que faz com que aumente sua energia cinética média (E cin). Essa energia presente nas moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, como na fórmula: E cin = KT O gás que obedece a este princípio é chamado de gás ideal (gás perfeito), mas como…

Desenvolvimento: Um gás sofre uma transformação quando pelo menos uma das variáveis de estado é alterada. Numa transformação gasosa um gás pode ganhar ou perder calor, realizar ou receber trabalho e sua energia interna pode aumentar ou diminuir. As três variáveis de estado, volume, pressão e temperatura podem se alterar, ao mesmo tempo, em uma dada transformação. Mas é comum fazer-se o estudo particularizado das transformações em que uma das variáveis de estado permanece constante.…

pressão constante de 1atm ocorre uma transformação. Sendo a temperatura inicial igual a 20°C e a final igual a 0°C, de quantas vezes o volume foi modificado? 2) Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente, ou seja, 1 atm, qual a pressão final sob o gás? 3) Em um tubo aberto ocorre uma grande compressão em um gás…

PROBLEMAS Físico Química - CASTELLAN CAPITULO 7 7.1 - Sujeitando-se um mol de um gás ideal, Cv = 12.47 J/K mol, a várias mudanças de estado, qual será a variação de temperatura em cada caso? a) Perda de 512 J de calor; destruição de 134 J de trabalho. b) Absorção de 500 J de calor; produção de 500 J de trabalho. c) Sem escoamento de calor; destruição de 126 J de trabalho. Resolução b) 7.2- Numa dada mudança de estado são destruídos 44 J de trabalho e a energia interna aumenta de

de um gás sob temperatura constante. A pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás V = volume do gás Transformação Isobárica Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais. V1 / T1 = V2 /T2 T = tc + 273 T = temperatura do gás em graus Kelvin tc = temperatura em graus Celsius Transformação Isométrica ou Isovolumétrica Transformação a volume constante. A pressão do…

o calor específico sob volume constante e o calor específico sob pressão constante . O calor específico a pressão constante é geralmente um pouco maior do que o calor específico a volume constante, sendo a afirmação verdadeira para materiais com coeficiente de dilatação volumétrico positivos. Em virtude do aumento de volume associado à dilatação térmica, parte da energia fornecida na forma de calor é usada para realizar trabalho contra o ambiente a pressão constante e não para aumentar a…