acido base

Teorias ácido - base mais utilizadas em Química Analítica:
Definição de Arrhenius
Definição de Brønsted - Lowry
(Definição de Lewis)

Definição de Svante Arrhenius (1887)
(Teoria da dissociação iônica)
• Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas “íons”
• Característica das soluções de apresentarem condutividade iônica
ÁCIDO: Toda substância quando dissolvida em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+.
H+(aq) + Cl-(aq)

HCl(l) + H2O(l)

BASE: Toda substância quando dissolvida em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando ânion, apenas o íon OH- (íon hidroxila).
NaOH(s)

H2O(l)

Na+(aq)- + OH-(aq)

• A definição de Arrhenius é utilizada ainda hoje, porém ela se aplica a poucas substâncias (as que possuem H+ e OH-) e reações em meio aquoso.

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Definição de Brønsted-Lowry (1923)
(Reações de transferência de prótons)
Independentemente por Johannes Brønsted e Thomas Lowry
ÁCIDO: toda espécie química (molécula ou íon) capaz de doar (ceder) prótons (H+)
BASE: toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons (H+)
• Conceito mais amplo que o conceito de Arrhenius, pois envolve outros solventes próticos além da H2O, como NH3, CH3SOCH3 (dimetilsulfóxido)
• A base de Brønsted - Lowry não precisa conter OH• Todos são solventes anfóteros ou anfipróticos
Água como base de BL: H2O(l) + HCl(l)

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Água como ácido de BL: NH3(g) + H2O(l)

NH4+(aq) + OH-(aq)

Par ácido-base conjugado
Compostos ou íons em uma reação de Brønsted-Lowry diferem pela presença de um próton (H+).
• A base conjugada de um ácido de Brønsted é a espécie que resulta quando um próton é removido do ácido
• vice-versa, o ácido conjugado resulta quando um próton é adicionado à base
• leitura: “um ácido e sua base conjugada” ou “uma base e seu ácido conjugado” • Quanto mais forte um ácido, mais fraca a sua base conjugada
• A base conjugada de um ácido forte (por