Corrosão

RELATÓRIO

 Eletrolise aquosa de KI

A) Em um tubo em U, adicionou-se uma solução de KI, 0,5 mol/L, até cerca de 1,0 cm da borda do tubo. Mergulhou-se os eletrodos de grafite na solução, fechou-se o circuito (bateria de 12 Volts) e deixou-se a eletrolise se processar por alguns minutos.
B) Logo após com o auxilio de um conta gotas, acrescentou-se, de cada lado do tubo em U, algumas gotas de solução de fenolftaleína e de solução de amido.
C) Observou-se e foram anotados os resultados.

 Eletrolise aquosa de NaCl, NaOH e CuSO4

A) Repetiu-se o processo de eletrolise aquosa do KI para NaCl, NaOH e CuSO4
B) Observou-se e foram anotados os resultados.

CONCLUSÃO

• Eletrolise aquosa de KI

Observou-se que o polo negativo libera o hidrogênio e polo positivo armazena e logo após libera o iodo na solução de KI.

2H++2e- H2(g)
2I-  I2(s)+2e-
2H++2I-  H2(g)+Cl2(s)

• Eletrolise aquosa de NaCl

Observou-se que o polo negativo libera hidrogênio e o polo positivo libera cloro.

2H++2e-  H2(g)
2Cl-  Cl2(g)+2e-
2H++2Cl-  H2(g)+Cl2(g)

• Eletrolise aquosa de NaOH

Observou-se que o polo negativo libera hidrogênio e o polo positivo libera OH. Logo após foi adicionado fenolftaleína a substancia ficou com uma cor rosácea.

2H++2e-  H2(g)
2OH-  1/2 O2+H2O+2e-
2H+-2OH-  H2(g)+1/2 O2(g)+H2O

• Eletrolise aquosa de CuSO4
Observou-se que o cobre se deposita no grafite, no polo negativo da pilha e o polo positivo libera OH.

Cu2++2e-  Cu0
2OH-  1/2 O2(g)+H2O+2e-
Cu2++2OH-  Cu0+1/2 O2(g)+H2O