Constante De Equilibrio Acido Acético

DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA AULA PRÁTICA 06 Data: Período: Tema: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO Prof.: Edilson Beserra de A. Filho INTRODUÇÃO_________________________________________________________________________ A constante de equilíbrio é expressa em termos de atividade. Contudo, a ausência de informações acerca das atividades dos componentes impõe a utilização de uma constante de equilíbrio aparente, onde a solução é considerada ideal. Desta maneira,…

igual a 10-14 Massa molar da água (g/mol) Densidade da água (g/mL) H–1 O – 16 1 g/mL 1000 g/L H2O – 18 [H20] = ? mol/L (mols por litro) 18 g – 1 mol 1000 g (1 L) – x mol X = 1000 / 18 X = 55,5 mol / L [H20] = 55,5 mol/L 4 Conceito de Kw constante de dissociação da água Kw = 10-14 = [H+] [OHc -] O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre igual a 10-14 5 Escala de pH Para evitar a utilização de números muito pequenos e de notação exponencial estabeleceu-se o uso do termo p

EXPERIMENTAL II RELATÓRIO IV e V EQUILÍBRIO IÔNICO Alunos: Ana Leticia 7968701 Gabriela Faria 9002457 Ícaro Teófilo 9002422 Izabelle Premazzi 8913931 Larissa Barros 9036991 Turma 20142B2 Murilo Silvino 8913952 Nathalia Franco 8914056 Paloma Queiroz 9037011 Sara Souto 8913761 Thaís Falcão 8914014 Prof. Flávio Teixeira da Silva Lorena – 2014 Introdução Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e…

ASDFIAOHSFIASPdjapSDFIUQkmfsdADFHAH RÁTICA 1 – EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS , SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Equilíbrio de dissolução de ácidos e bases fracas. - Efeito do íon comum de ácidos e bases fracas. - Solução tampão - Hidrólise - Ácidos e bases conjugadas OBJETIVO GERAL Mediante utilização de indicador de pH, estudar a utilização de eletrólitos fracos em água, assim como o deslocamento do equilíbrio diante da adição de íon…

misturas de um ácido orgânico fraco e de um dos seus sais ou de uma mistura de sais do ácido fosfórico. A adição de um ácido ou de uma base provoca o deslocamento do equilíbrio químico, mantendo-se assim um valor de pH constante. As soluções tampão resistem a variações bruscas de pH provocadas pela adição de ácidos ou bases. Isto acontece porque existem nas soluções concentrações suficientes de ácido e de base que, em caso de perturbação do equilíbrio por adição de uma base ou de um…

meio quando neste for adicionado ácidos fortes ou bases fracas. Geralmente, é uma solução que contém um ácido fraco com sua base conjugada, ou uma base fraca com seu ácido. Quais são os fatores que devem ser considerados no preparo de uma solução tampão? Em uma solução tampão deve haver um ácido com a sua base conjugada, ou uma base com seu ácido conjugado. Além disso, devem apresentar concentrações aproximadamente iguais. Exemplos de solução tampão: Ácido acético (H3CCOOH(aq)) e…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua composição,

Os experimentos consistiram em analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para…

Relatório 10. Equilíbrio Ácido-Base. 1. INTRODUÇÃO As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descritas em termos das teorias de Arrhenius e ou BronstedLowry. Em qualquer dos casos a condição de equilíbrio é que a expressão da Lei da ação das massas seja igual à constante de dissociação Ka+ . Quanto mais fraco um ácido, menor será sua constante de dissociação. Ácidos…

reações de ácido – base A extensão destas reações é avaliada pelos valores das suas constantes de equilíbrio. Para ácidos fortes, que possuem um grau de ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, pode-se considerar, completo ou quase completo, portanto, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou HNO3, ácido nítrico.