Termodinâmica

Tarefa 11
Para responder estas duas questões é necessário pesquisar na literatura, ou seja, fazer leitura sobre o assunto em livros de físico-química.
1. Durante muitos anos, pesquisadores não entendiam a razão de algumas reações químicas ou processos ocorrerem espontaneamente e outros não. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio reagem explosivamente para formar água, mas é necessário fornecer energia para que a hidrólise da água ocorra. Naquela época, acreditava-se que o critério para espontaneidade de reação ou outro processo estava relacionado com o envolvimento de energia, ou seja, se preferencialmente o processo era exotérmico. Entretanto, considerando o sistema de dois bulbos conectados, sendo que um completado com gás a baixa pressão e outro com vácuo (comentado na última aula) ocorrerá expansão quando aberta a conexão. Neste processo, tanto ∆U como ∆H são nulos. O processo inverso, do gás ocupando os dois bulbos passar para um único bulbo não tem sido observado. Alguns processos endotérmicos também ocorrem espontaneamente. Você poderia pesquisar na literatura algum exemplo de reação química ou outro processo que seja endotérmico e ocorra espontaneamente? Em caso afirmativo, informe o resultado de sua pesquisa...

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RÁTICA 1
–
EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS
,
SOLUÇÃO
TAMPÃO E HIDRÓLISE
ASSUNTOS ENVOLVIDOS
-
Equilíbrio de dissolução de ácidos e bases fracas.
-
Efeito do íon comum de ácidos e bases fracas.
-
Solução tampão
-
Hidrólise
-
Ácidos e bases conjugadas
OBJETIVO GERAL
Mediante utilização de indicador de pH, estudar a utilização de eletrólitos fracos em água, assim como o deslocamento do equilíbrio diante da adição de íon comum, ácido forte e base forte.
Interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações das soluções tampão e hidrólise de sais.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

C onhecer as cores de indicadores em meio ácido e básico.

Utilizar indicador ácido
-
base para