PRATICA Equilibrio Em Solucao

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO – UNIVASF
PRÓ-REITORIA DE ENSINO
COLEGIADO ACADÊMICO DO CURSO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA
AULA PRÁTICA 06
Data:
Período:
Tema: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO
Prof.: Edilson Beserra de A. Filho

INTRODUÇÃO_________________________________________________________________________
A constante de equilíbrio é expressa em termos de atividade. Contudo, a ausência de informações acerca das atividades dos componentes impõe a utilização de uma constante de equilíbrio aparente, onde a solução é considerada ideal. Desta maneira, os coeficientes de atividades são iguais à unidade. Por exemplo, na reação de formação do acetato de etila:
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
A
B
C
D
A constante de equilíbrio aparente, K é dada por: K = MD. MC / MA. MB , onde M é molaridade
(concentração molar) das substâncias A, B, C e D consideradas.

OBJETIVO____________________________________________________________________________
- Determinar a constante de equilíbrio de uma reação química em solução à temperatura ambiente;
- Demonstrar a independência da constante de equilíbrio em relação às quantidades iniciais dos componentes da mistura reacional;
- Contextualizar os conhecimentos vistos na aula teórica;

MATERIAL____________________________________________________________________________
PARTE I: 7 erlenmeyers de 50 mL ou outros frascos, pipetas de 5, 2 e 1 mL, HCl 3,0 mol/L, 20 mL de acetato de etila, 2 mL de ácido acético glacial, 5 mL de álcool etílico PARTE II: 1 bureta de 50 mL, NaOH
1,0 mol/L, fenolftaleína.

PROCEDIMENTO_______________________________________________________________________
PARTE I:
Com os sete erlenmeyers limpos e secos e prepare os sistemas de acordo com a tabela abaixo
(Cada entrada de 1 a 7 será distribuída entre os grupos de cada horário P1 (A) e P2 (B). Exemplo:
Grupo 1 entrada 1, Grupo 2 entrada 2, até os quatro grupos ficarem com uma linha. Depois volta