Relat rio sobre as pr ticas

Relatório sobre as práticas. Ciências Exatas em Farmácia 2.

• Antonio Rubens
• Rayssa Bezerra
• Thaynara Kélvya

Prática: Equilíbrio Químico Introdução Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet, em seu livro Essai de Statique Chimique de 1803. Inúmeras reações que ocorrem no nosso dia a dia são irreversíveis, ou seja, os reagentes se rearranjam formando produtos e a reação ocorre em um só sentido.
No entanto, algumas reações químicas não adotam o mesmo comportamento, e por isso são chamadas de reversíveis. Nesse caso não há apenas uma reação ocorrendo num só sentido, e sim, duas reações que acontecem simultaneamente, onde reagentes originam produtos pela reação direta e produtos originam reagentes pela reação inversa.
Alguns fatores que alteram o equilíbrio químico são: Concentração, pressão, temperatura e catalisador. De acordo com o principio de Le Chatelier, se uma perturbação é aplicada a um sistema em equílibrio, o equilíbrio irá se alterar para reduzir o efeito da perturbação. A partir do experimento a seguir, vamos estudar o equilíbrio químico, em solução aquosa, entre os íons cromato e dicromato, que pode ser acompanhado pela mudança de cor da solução. No caso, o íon cromato é amarelo, enquanto o íon dicromato é laranja.

Objetivos da prática • Compreender o conceito de equilíbrio químico • Verificar a influência da concentração no equilíbrio químico • Cumprir as normas de segurança durante a execução dos experimentos • Trabalhar em equipe • Organizar os resultados

Na prática, vamos analisar a influência do pH e do íon comum.

Prática, resultados e discussão

Influência do pH:
Primeiro, foram separados dois tubos de ensaio e enumerados. No primeiro tubo, foram adicionados 2 ml de cromato de