Relatorio de quimica

lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação de massa, como o próprio nome indica foi descoberta em 1785 pelo químico Frances Antoine Laurent de Lavoisier (1743–1794), considerado o pai da química moderna, segundo está lei, nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual á soma total das massas das substancias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja num sistema química fechado em reação, a massa total permanece constante está lei também pode ser enunciada da seguinte forma: “Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Nessa pratica vamos verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto em uma reação química. OBJETIVO Verificar experimentalmente que a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos formados em uma reação química, para assim testa a veracidade da Lei de Lavoisier. MÉTODOS EXPERIMENTAIS Materiais e aparelhos: Erlenmeyer Parafilm Pinça metálica Balança analítica Proveta Penicilina Béquer Balança analítica Reagentes: Solução de iodeto de potássio (KI) 0,2 mol/L Solução de acetato de chumbo 0,2 mol/L Solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L Fenolftaleína Solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L Solução de sulfato de sódio 0,2 mol/L Solução de cloreto de bário 0,2 mol/L…

reação, seja química ou física. As transformações químicas são ditas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos. Durante muitos anos, estudiosos observando as reações químicas descobriram certas características denominadas leis das transformações químicas, e a primeira delas foi dita por um químico Francês chamado A. L. Lavoisier, em 1774. A primeira lei das transformações…

a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte: Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas…

químicas diferentes formando um sistema homogéneo. Estas partículas podem ser moléculas, átomos ou ions. De referir que uma solução é uma mistura e não uma combinação de substâncias na medida em que a quantidade dos componentes que a formam pode ser variável. Por exemplo, para determinada quantidade de água podem ser adicionadas diferentes quantidades de açúcar e a mistura obtida será sempre uma solução de dois produtos mas a sua composição vai variando.( MBROGI, P 49-51) 2.2…

como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc. Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam microscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De…

Sulfato de Cobre: um sal hidratado. Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao…

condições próprias que devem ser satisfeitas para que sua realização seja possível. Uma condição comum a todas as reações químicas é o princípio de conservação das massas. A massa dos reagentes é igual a massa total dos produtos. Assim, a equação deve estar devidamente balanceada. OBJETIVO Tomar conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas, no entanto comprovando a ocorrência entre elas. No entanto classificar e reparar as reações químicas entre, precipitação,…

corrosão. Cloreto de bário (BaCl2): É uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferros-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. É um sólido branco em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica em estado líquido, sendo, assim, uma substância iônica. Cloreto de estrôncio (SrCl2): O cloreto de estrôncio é o…

PRÁTICA 07 – REAÇÕES QUÍMICAS 1- INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada…

os cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-); Exceções que não são solúveis: - PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis) - PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis) - PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis) Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO2-4); Principais exceções: CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis) Regra 6 – solúveis: os sulfetos (S2-) Principais exceções: - sulfeto dos metais alcalinos e de amônio. (solúveis) - sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis) Regra 7 –…