Conclusão Sobre Eletroquimica

.............10 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..............................................................................10 5. RESULTADOS ESPERADOS........................................................................................12 6. CONCLUSÃO.................................................................................................................14 7. BIBLIOGRAFIA...............................................................................................................15

Relatório Eletroquímica Willian Alves I. INTRODUÇÃO A eletroquímica nos permite entender como as reações químicas podem ser usada para gerar eletricidade através de processos oxidantes e redutores e como a energia elétrica pode ser transformada em energia química. Logo, a eletroquímica trata das conversões de energia elétrica em química nas células eletrolíticas, assim como a conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou de Volta. Nas células…

Pilhas INTRODUÇÃO Com a elaboração desse trabalho, observamos a oxirredução, onde se interliga oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons) sempre simultâneas do mesmo, na troca de elétrons. Também sobre as pilhas, que funcionam como miniusinas, que para produzir energia precisam de metais pesados (mercúrio, chumbo e cádmio), que muitas vezes são descartadas incorretamente, sendo jogadas em lixo comum, acabam vazando penetrando no solo, assim…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo da relação entre a corrente elétrica e as reações químicas. Os principais fenômenos estudados são: Pilha: a produção de corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o

um corpo sólido (ação química ou eletroquímica) provocada pelo meio ambiente. Essa reação ocorre na superfície do metal e provoca desgaste e consequentemente a sua destruição, alterando sua estrutura, composição química e seu aspecto externo. São vários os mecanismos de corrosão, que combinam fatores como temperatura, pressão e etc., com os meios corrosivos tais como composição, concentração e pH. Nesta experiência estudaremos a corrosão úmida ou eletroquímica do ferro. O ferro, quando exposto

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Pequenos teores de cloretos podem ser responsáveis por grande intensidade de corrosão, atuando como catalisadores das reações eletroquímicas. Devido ao pequeno raio iônico, podem deslocar-se com grande facilidade entre os poros do concreto dinamizando as células de corrosão eletroquímica. É usual na maioria das vezes por desconhecimento dos técnicos, a incorporação de agentes agressivos durante a própria preparação do concreto. Por outro lado, também podem se

Sumário 1. INTRODUÇÃO 4 2. MICRORGANISMOS 5 2.1 Biofilmes 6 3. CASOS 6 4. MECANISMOS 10 5. PROTEÇÃO 13 6. CONCLUSÃO 15 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 INTRODUÇÃO A corrosão induzida por microrganismos, também chamada de microbiana ou microbiológica, é aquela onde a corrosão do material metálico se processa sob a influência de…

técnicas voltamétricas constituem um grupo de métodos eletroanalíticos nos quais a informação sobre o analito é obtida através de medidas de correntes em função do potencial aplicado, onde o potencial e a corrente resultante são registrados simultaneamente (ITABIRANO et al., 2005). A curva, corrente versus potencial, é chamada de voltamograma. Este é obtido durante a eletrólise da espécie numa cela eletroquímica constituída de pelo menos dois eletrodos: sendo um deles um microeletrodo…

RESUMO Os metais traz grandes benefícios a indústria, mas estão sujeito a corrosão, algo que ocorre naturalmente devido suas propriedades físico-química. A corrosão tem por definição a destruição dos metais, devido às suas reações químicas e eletroquímicas, sendo considerado um processo natural, irreversível e espontâneo, que por diversas vezes ocorrem em condições incontroláveis. Uma das formas de combater e prevenir a corrosão, são os tratamentos desses metais, como a galvanoplastia…

2 DESENVOLVIMENTO 1 TIPOS DE CORROSÃO 1.1 CORROSÃO AQUOSA Consiste na dissolução de um metal em um ambiente aquoso. Os átomos do metal se dissolvem como íons – célula eletroquímica – célula galvânica, na qual a mudança química é devida a uma mudança de concentração e está acompanhada de corrente elétrica. Uma variação na concentração de íons do metal leva à formação de uma região anódina (que se corrói). Chamada também