Conclusão Sobre Eletroquimica

Eletroquímica: Pilhas Nome do aluno: Mário Sérgio Silva Oliveira Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professora: Thereza A. Soares Data da prática: 06/12/2013; Data de entrega do relatório: 10/01/2014 Sumário Introdução 1 Metodologia 2 Resultados e Discussão 3 Conclusão 5 Referências 6 Questões 7 Introdução A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para gerar eletricidade e utiliza a…

3.2 CORROSÃO ATMOSFÉRICA 18 3.3 CORROSÃO NO SOLO 19 4. MEDIDAS DE CORROSÃO 19 4.1 Fatores de Conversão 19 4.1.1 Algumas observações 20 4.1.2 Classificação 20 5. PREVENÇÃO DA CORROSÃO 21 6. CONCLUSÂO 21 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 22 DISCIPLINA: CORROSÃO E SELEÇÃO DE MATERIAIS Orientador: Dario Taufner Alunos: Amanda Moraes, Bruno Oliveira, Carlos Felipe L. Barbosa, Claudia Ribeiro, Daniel M.

baterias. Nós escrevemos este artigo para explorar a eletroquímica atrás de uma bateria de ar com catodo de cobre, ânodo de alumínio, e de água salgada. Atividades que usam baterias são úteis em parte porque os alunos são muitas vezes familiares com quedas de tensão através de um circuito (como em resistores em série), mas têm menos oportunidades para experimentar ganhos de tensão em série. Esta atividade também pode ser usado em discussões sobre energias alternativas e fornecer um…

TRABALHO DE CONCLUSÃO DE CURSO (TCC) Estudo de corrosão em placas de baterias chumbo-ácido IGOR FRANÇA VITORINO Orientador: Manassés da Costa Agra Campina Grande, PB 2011 Igor França Vitorino Estudo de corrosão em placas de baterias chumbo-ácido Trabalho de Conclusão de curso apresentado a Unidade acadêmica de Engenharia de Materiais, do Centro de Ciências e Tecnologia, da Universidade Federal de Campina Grande, como parte das exigências para a conclusão…

Eletrólise Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química, ou seja, é todo processo químico não espontâneo, provocado por corrente elétrica. A eletrólise, no entanto é exatamente o oposto da pilha. [pic] A eletrólise da é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, e etc. Também…

ou subsistema; Necessidade ou não de intervir no problema patológico; Alternativas de intervenção e definição da terapia a ser indicada. Através do prognóstico levantam-se as alternativas de intervenção, que são escolhidas; Grau de incerteza sobre os efeitos. 5- PATOLOGIAS 5.1- Falhas de projeto Várias são as falhas possíveis de ocorrer durante a etapa de concepção do estudo preliminar, na execução do anteprojeto, ou durante a elaboração do projeto de execução,

para o oxigênio presente no ar. A corrosão eletroquímica é mais frequente na natureza e se caracteriza por ocorrer necessariamente na presença de água no estado líquido, com temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente, e formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso.

impurezas, o material da cela deve ser totalmente insolúvel no eletrólito. Celas normalmente utilizadas são as de cloreto de polivinila. O banho galvânico é composto por eletrólitos(compostos químicos), dos quais cada um tem uma determinada influência sobre as propriedades do eletrodepósito metálico obtido. Gerar um depósito com as características desejadas requer um certo conhecimento da composição do eletrólito. Tratando-se da determinação do conteúdo metálico e de sais condutores. …

E SUAS FONTES GERADORAS São Gonçalo-RJ RESUMO O presente trabalho tem por objetivo fazer uma breve narração sobre a história da Eletricidade e tecer conceitos sobre as várias forma de se produzir eletricidade. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.............................................................................................................4 2. OBJETIVO..........

Nos laboratórios, o hidrogênio é obtido por ação dos metais sobre a água, soluções diluídas de ácidos e soluções de álcalis. Industrialmente é obtido pelo processo da eletrólise da água ou reação de vapor de hidrocarbonetos. De todas, a mais comum é a reação do vapor de hidrocarbonetos. Para a obtenção do hidrogênio empregam-se somente os metais que na série eletroquímica estejam colocados acima do hidrogênio. A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de fila de