Conclusão Sobre Eletroquimica

certa composição de elementos que pode alterar o comportamento eletroquímico. Por estar em contato direto com a terra, a haste de aterramento pode sofrer uma agressão eletroquímica acentuada. De modo geral, a composição química do solo pode determinar o desempenho da haste com o tempo. Para diminuir os efeitos da corrosão eletroquímica, o cobre foi definido, por norma, como o elemento indicado para revestir a haste de aço. Para tanto, a norma NBR 13571/96 prevê que “As hastes de…

EDUARDO LOPES CORROSÃO PROJETO APRESENTADO AO CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENG.ELÉTRICA,COMO REQUISITO PARCIAL PARA A CONCLUSÃO DO CURSO ORIENTADO PELO PROFESSOR DR.LUÍZ ROBERTO PASCHOAL SÃO CARLOS SP, MAIO DE 2014

Aluno Edson Turma: TI102A LED de Grafeno Introdução Trabalho sobre Leds feitos de Grafeno. Resumo O grafeno foi descoberto no final do ano de 2004, no Centro de Nanotecnologia da Universidade de Manchester, dirigido pelo Prof. A. K. Geim. Proveniente do grafite, o grafeno é um material constituído por uma única camada de átomos de carbono organizados em uma estrutura hexagonal, muito parecido com uma única lâmina bem fina dos casulos de mel da colmeia. O material se

no número de oxidação.” Portanto, uma reação redox é qualquer reação no qual os números de oxidação se alteram. Para os que reduzem são chamados de agentes oxidantes, e para os que oxidam são chamados de agentes redutores. 1.3 ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do seu uso para forçar as reações químicas não-espontâneas acontecerem. Antes de formar uma reação completa, é preciso dividi-la em semi-reações, onde…

indivisíveis que surgem ao nosso redor de maneira quase imperceptível. Mas como podemos não perceber a natureza dos elementos químicos agindo sobre nós?Uma vez que a mesma influencia de forma tão direta sobre cada objeto que usamos. Torna-se o reconhecimento da química como parte fundamental da vida visto que a mesma está presente em diversas áreas desde a eletroquímica passando pela microbiologia e chegando a agricultura. Pois o principio básico da química é ciência estuda as…

Orientados pelo professor Egon Fabricio . CURITIBANOS 2014 Sumário 1- INTRODUÇÃO 4 2- DESENVOLVIMENTO 6 2.1- Princípios Básicos 7 2.1.1- Transformadores de Potencia 8 2.1.2- Michael Faraday 8 3- LEI DE FARADAY-NEUMANN-LENZ 10 4- CONCLUSÃO 10 1- INTRODUÇÃO São utilizados principalmente para corrigir ou alterar os valores de tensões em sistemas de potência elevada. É um elemento fundamental em sistemas de transmissão…

de carbono. Foto: Elovich / Shutterstock.com Confere resistência a plásticos, e estruturas na construção civil. Uma característica importante na utilização dessa fibra é fundamental: ela não sofre corrosão, talvez seja esse a maior vantagem desta sobre os metais, que por vez ou outra sofremoxidação. Relatos de pesquisadores afirmam ser Thomas Edison, o inventor da lâmpada, quem obteve em primeira mão esse material, pela decomposição térmica de algodão, no ano de 1878, para obter…

ELETROQUÍMICA Trabalho baseado no tema Corrosão na Construção Civil, realizado por alunos do curso de Engenharia Civil do Centro de Ciências Tecnológicas da Terra e do Mar, apresentado como requisito para a obtenção da M3 na Universidade do Vale do Itajaí, na disciplina de Química. Prof(a) Dra: Marcia G. M. Vieira. Itajaí 2012 RESUMO Este trabalho dedica-se a analisar as causas e consequências da corrosão na construção civil, bem como seus tipos e meios…

altera de um estado bom para um estado pior; danificação, apodrecimento: deterioração de conservas alimentícias. Disponível em: (http://www.dicio.com.br/deterioracao/). Acesso em: 27 de novembro de 2013. 11 ___________ 12 4.2 CORROSÃO: REAÇÃO ELETROQUÍMICA 12 13 4.3 – CATEGORIAS DE CORROSIVIDADE: EXPLOSIÇÃO ATMOSFERICA 13 5 OS AÇOS PATINÁVEIS 14 6 COMO PREVENIR A CORROSÃO 15 6.1 – GALVANIZAÇÃO 16 6.2 - ADIÇÃO DE ELEMENTOS DE LIGA AO MATERIAL METÁLICO 18 Outra…

que tiram vantagens da corrosão para melhorar o mesmo. 2.1 PRINCÍPIOS DE ELETROQUIMICA Quando se emerge uma placa de Zinco numa solução ácida, ocorre o processo: Zn + 2H+ -> Zn²+ + H2 = Zn -> Zn²+ + 2e- Eq. 2.0 2H2+ + 2e- -> H2 Eq 2.1 Onde na equação 2.1 a primeira apresenta uma reação de oxidação e a segunda uma reação de redução: Na medida de um potencial padrão, na corrosão estas séries eletroquímicas (padrão) são vistas com algumas reservas, opta-se por…