Conclusao De Ligaçao Quimica

6 1.1.6 – Bipirâmide Trigonal: 7 1.1.7 – Octaédrica: 7 2 – Forças Interatômicas: 8 2.1 – Tipos de Forças Interatômicas: 8 2.1.1 – Ligações de Hidrogênio: 8 2.1.2 – Dipolo – Dipolo: 10 2.1.3 – Forças de Van Der Waals (London): 11 Conclusão: 12 Bibliografia: 13 Introdução: Todas as moléculas são formadas por diferentes números de átomos. Algumas por dois, três ou até sete. Acontece que, conforme o numero de átomos, a geometria da molécula muda. Por exemplo, o…

Colégio Magna Vida A isomeria o dia a dia Professor Júlio Nome: Anna Carolina nº02 3°ano médio | Química. Junho | 2015 Índice Conteúdo..............................................................página 1. Introdução.............................................................03 2. Definição de isomeria...........................................04 3. Isomeria plana......................................................04 4. Isomeria espacial..........................

nesta aula pratica aprendemos sobre pontes de hidrogênio, foi feita uma experiência com água e álcool para ver o que acontecia quando fossem misturados, tínhamos que ver a reação química, se o recipiente tinha esfriado ou esquentado, pesquisar que produto que causava essas reações, entre outras coisas. LIGAÇÃO QUÍMICA 1. Como são formados os íons? Os íons são geralmente formados por um metal e um ametal, assim os elementos tendem a ganhar ou perder elétrons, adquirindo…

(elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles. Formas Geométricas Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula, deve-se seguir os seguintes passos: …

H. THOMAZ DETERMINAÇÃO DO CARÁTER IÔNICO-COVALENTE DE LIGAÇÕES QUÍMICAS RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL CAMPO MOURÃO Abril de 2012 DAYANA LUZARDO RIBEIRO GUILHERME SOUZA CAVALCANTE LETICIA FERNANDA B. MACIEL STEFANIE P. DE SOUZA CAIO H. THOMAZ Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito…

elétroens. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétroens e outra espécie que as aceite: O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétroens. O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétroens. Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA ESCOLA DE ENGENHARIA QUI-029:QUÍMICA GERAL RELATÓRIOS DAS AULAS PRÁTICAS SÓLIDOS: ESTRUTURA E PROPRIEDADES LIQUÍDOS: PROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO QUÍMICA GASES: ENTENDENDO O COMPORTAMENTO DOS GASES Lorena Galvão Gomes Salvador 2010 SUMÁRIO I. Sólidos: estrutura e propriedades .............................................1 1.1 Introdução...............................................................................1 1.2 Objetivos.....................

Universidade do Estado de Santa Catarina Luciano junto ao professor Martins e Camargo atende às disciplinas de Química e Física do ensino superior. JOINVILLE 2010 Resumo As ligações iônicas são interações fortes que ocorrem entre dois ou mais átomos e podem ser compreendidas completamente de maneira qualitativa, usando ferramentas do eletromagnetismo e da física quântica. A ligação iônica ocorre quando a energia da molécula resultante como um todo é menor que a soma das…

Universidade Federal Do Piauí – UFPI Centro De Ciências Da Natureza – CCN Curso: Licenciatura Plena em Química - I Bloco – Diurno Disciplina: Química Geral e Experimental Professor: Hormesino RELATÓRIO POLARIDADE DAS MOLÉCULAS BRUNO RODRIGUES SILVA MARCOS VITOR ASSUNÇÃO DA SILVA RONEY ADRIANO FELIPE RODRIGUES Teresina, PI, Dezembro de 2014. SUMÁRIO 1. RESUMO ..................................

JANEIRO CAMPUS MACAÉ RELATORIO DE QUIMICA ORGANICA EXPERIMENTAL II OBTENÇÃO DA P-NITRO-ANILINA Macaé,2013 1. Introdução A p-nitroanilina é um solido amarelo com cristais na forma de agulhas e PF:146 °C. É solúvel em água quente ( g/L),etanol (g/25mL),éter etílico (g/30mL),acetona,benzeno e metanol.Seu principal emprego é como intermediário químico para produção industrial de alguns corantes azônicos.[1] Hidrólise Hidrólise é uma reação quimica de quebra de…