Conclusao De Ligaçao Quimica

Santos Carlos Guilherme Iago Moraes Isaac Pereira LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DAS SUBSTANCIAS Relatório de aula prática apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Geral e Inorgânica, ministrada pela Professora Silvia Maria Egues Dariva, no 1º semestre do curso de Engenharia Civil. ARACAJU/SE 2013 SUMÁRIO 1…

UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS – UNILESTE CEQ 4º PERÍODO QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL Síntese do cloreto de terc- butila Coronel Fabriciano - MG Setembro/2013 CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS – UNILESTE/MG Grupo: XXXXXXX XXXXXXX XXXXXXX Síntese do cloreto de terc- butila Relatório apresentado ao curso de Engenharia Química do Centro Universitário de Minas Gerais – UNILESTE como requisito para aprovação em Química Orgânica Experimental, ministrado…

- | NaOH + água | +++ | Hidróxido de Sódio (NaOH(s)) | - | NaOH(l) | +++ | “Ligação Polar” e “Molécula Polar” Uma ligação covalente entre dois átomos diferentes é sempre polar. No caso de uma molécula diatômica formada a partir de dois átomos diferentes a nuvem eletrônica respeitante à ligação química é, normalmente, assimétrica, o que significa que os elétrons da ligação química se encontram mais próximos de um dos átomos. Desta forma, do lado de um dos átomos, a molécula

– 1° EM A LUAN ALVES PRADO – n° 18 Trabalho apresentado ao Colégio Grajaú como requisito a disciplina de Química sob orientação do Professor Eduardo. SÃO PAULO – SP 2013 SUMÁRIO 1. Introdução.......................................................................................................1 2.…

Atividade laboratorial A.L. 1.2 “Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado” Física e Química A (17/03/2014) Trabalho realizado pelos alunos do 11ºA Marta Rodrigues nº24 Sara Portilho nº26 Tiago Sardo nº27 Índice Objetivos ------------------------------------------------------------------- pág.3 Introdução ----------------------------------------------------------------- pág.3 Questões pré-laboratoriais -------------------------------------------- pág.8 Material

..........................................................6 Dipolo permanente-dipolo permanente Ligação de hidrogênio 8 Conclusão 10 Bibliografia 11 Introdução Neste trabalho irá conter informações sobre forças intermoleculares contendo: “interações de London; interações de Van der Waals; interações dipolo induzido-dipolo induzido; interações dipolo permanente-dipolo permanente e ligação de hidrogênio”. Forças e ou (ligações) intermoleculares As forças intermoleculares são…

Centro Universitário Plínio Leite Curso de Engenharia Disciplina de Química Ligações Químicas Prof. Amanda Sutter prof.asutter@gmail.com 1 Notação de Lewis - Colocar o símbolo do elemento - Representar os elétrons de valência através de pontos ou cruzes; Exercício: Represente por notação de Lewis o Li, Be, B, C, N, O, F e o Ne. Verificou-se que os átomos tendem a ganhar, perder ou partilhar elétrons de modo a ter na camada de valência 8 elétrons ficando com a…

ÍNDICE: Introdução: 1 1- Fórmula Química: 2 1.1- Fórmula Mínima: 3 1.2- Fórmula Molecular: 4 1.3- Fórmula Estrutural: 5 1.4 – Fórmula Centesimal: 6 2- Reacções dos Compostos Orgânicos: 7 2.1 – Combustão: 8 2.2- Reacção de Adição: 8 2.3- Reacção de Halogenação: 8 2.4- Reacção de Hidratação: 9 2.5- Reacção de Hidrogenação: 9 2.6- Reacção de Hidrólise: 9 3- Esterificação: 10 3.1- Formação de Éster: 10 Conclusão: 11 4- Webgrafia: 12 Introdução: …

Professor: Juracir Santos Curso Técnico em Agropecuária Integrado Disciplina: Química Trabalho de Química - Moléculas e compostos iônicos Os trabalhos serão apresentados nos dias 3 e 5 de setembro. Cada turma deve fazer 6 grupos de 6 alunos. Faremos os sorteios dos grupos na sala. Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6 H2 F2 Cl2 I2 Br2 F2 N2 HF HCl O2 CO2 CH4 CaCl2 Al2O3 AlCl3 KI CaF2 Na2O NH3…

............................. 09 ENERGIA DE LIGAÇÃO............................................................................................................. 10 CALOR DE ENTALPIA................................................................................................................. 11 LEI DE HESS................................................................................................................................... 12 CONCLUSÃO .............................................