Conclusao De Ligaçao Quimica

Universidade Federal do Pará Instituto de Ciências Exatas e Naturais Faculdade de Química Jean Sanger Siqueira Letícia Cardoso dos Passos Luciane da Rocha Silva SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA UNIMOLECULAR - SN1 E ELIMINAÇÃO UNIMOLECULAR - E1 Belém 2013 Jean Sanger Siqueira - 11056000301 Letícia Cardoso dos Passos - 11056002401 Luciane da Rocha Silva - 10056003801 SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA UNIMOLECULAR - SN1 e ELIMINAÇÃO UNIMOLECULAR - E1 Trabalho apresentado como…

Araújo Rafael Henrique dos Santos Sirlene de Moura Pereira POLÍMEROS Belo Horizonte 2014 Danilo Luiz de Paula Igor Giori Camargos Jean Martins Araújo Rafael Henrique dos Santos Sirlene de Moura Pereira POLÍMEROS Trabalho apresentado à disciplina Química Geral do Instituto Politécnico da Universidade Católica de Minas Gerais – IPUC/, do curso de Engenharia Mecânica/ noite. Professor (a): Édila Rezende Rodrigues Belo Horizonte 2014 RESUMO Esse trabalho, fruto de pesquisas em…

QUÍMICA APLICADA FERNANDO DELALÍBERA DE CASTRO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 11 LIGAÇÕES QUÍMICAS POR: FORMIGA-MG, 19 DE AGOSTO DE 2014 OBJETIVOS Reconhecer a importância da regra de octeto na ligação (ou interação) química dos elementos. Qual a importância da valência nas ligações químicas. Diferenciar a ligação iônica, da ligação covalente e da ligação metálica e suas propriedades

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 12 Ligações Químicas Data da prática: 31/05/2010 Bruno Santana Fernanda Elmas Guilherme Albuquerque Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário: |I) Objetivo |3

Introdução O sal de cozinha que utilizamos normalmente como tempero de vários alimentos é o cloreto de sódio, formado pela ligação iônica entre o sódio e o cloro. O sódio metálico doa um elétron para o cloro, formando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Esse tipo de ligação envolve na realidade um número muito grande de átomos, de modo que, no final, forma-se um aglomerado de íons, que se arrumam de forma geométrica bem definida em retículos cristalinos. Existem duas formas básicas de

grupo: * Cláudio Gerónimo * Daniel Leandro * Dário Elisama * Décio Sebastião * Edivandro Miguel Sala:13 Turma: A Classe: 8ª Índice * Introdução……………………………………………….1 * Desenvolvimento…………………………………………2 * Conclusão………………………………………………...3 * Bibliografia……………………………………………….4 Introdução É muito raro encontrar na natureza substâncias compostas apenas de um único elemento, por exemplo raramente encontramos sódio livre na natureza, mas não é…

Escola Estadual ... Tema: Lei de Hess / Energia de Ligação / Entalpia de Formação Cuiabá- MT 26/06/13 Escola Estadual... Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga- ção/ Entalpia de Formação,

Índice Introdução 2 1. Molécula 2 2. Principais Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons)…

FEDERAL DO PARANÁ daenp engenharia de produção joão victor borges gomes de menezes ligações metalicas trabalho acadêMICO PONTA GROSSA 2015 1 introdução A grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico. Se fosse possível visualizar a estrutura de um metal de…

INTRODUÇÃO Os átomos raramente podem ser encontrados isoladamente. As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Historicamente, a propriedade dos átomos de formar ligações foi descrita como sendo a sua valência.…