2 Relatorio de qu mica pr tica

Introdução O sal de cozinha que utilizamos normalmente como tempero de vários alimentos é o cloreto de sódio, formado pela ligação iônica entre o sódio e o cloro. O sódio metálico doa um elétron para o cloro, formando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Esse tipo de ligação envolve na realidade um número muito grande de átomos, de modo que, no final, forma-se um aglomerado de íons, que se arrumam de forma geométrica bem definida em retículos cristalinos.
Existem duas formas básicas de obtenção do sal de cozinha, sendo que, no mundo todo, a principal fonte é o sal de rocha, cujas jazidas são mineradas. Geralmente, ele é extraído por meio de sua dissolução em água. Essa técnica é especialmente empregada nos Estados Unidos (que é responsável por cerca de 23% da produção mundial de sal e é o maior produtor do mundo) e nos países da Europa. Mas, em países tropicais, como o Brasil, a técnica empregada para a obtenção do sal é a evaporação e cristalização da água do mar, o que corresponde a apenas 10% do sal produzido mundialmente.
Historicamente o NaCl, ou apenas sal, estaria diretamente ligado à etimologia da palavra salário, a qual “é derivada do latim salarium argentum, que significa ‘pagamento em sal’”. Isso porque os soldados romanos eram remunerados por uma iguaria muito cara, a qual podia ser trocada por bens diversos; essa iguaria era o sal. Além disso, essa substância servia como um importante e quase insubstituível conservante alimentar para a época.

Objetivos:

- Estudar os tipos de ligações químicas
- Realizar cálculo de rendimento de um experimento
- Obter cloreto de sódio (NaCl) através da reação com ácido clorídrico (HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3).
- Utilizar uma equação química para calcular a quantidade de matéria e massa do produto esperado numa reação.

RESULTADOS
NaHCO3+HCl  NaCl+ + H2CO3
NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O
XgNaCl= 1,0004g
NaHCO3 = 1mol NaHCO3 = 1 mol NaCl = 58,5g NaCl = 0,696g NaCl