Conclusao De Forças Intermoleculares

substância líquida no líquido quando ocorre o equilíbrio entre essas fases. A pressão de vapor é uma propriedade característica de líquidos e está relacionada diretamente com as forças de interação entre as moléculas que formam esse líquido e a temperatura do sistema. Quanto menor a pressão de vapor, maior são as forças de atração entre as moléculas e maior a temperatura necessária para se atingir o ponto de ebulição. Quanto maior a temperatura do sistema maior tende-se a ser a pressão de vapor.

água, pois as atrações intermoleculares no éter são menos intensas que as atrações intermoleculares na água. Evaporação em um recipiente fechado Observe o esquema a seguir: Figura A: Só temos evaporação, pois no início não há vapor. Figura B: Continua a evaporação e começa a densação. Figura C: Atingiu o equilíbrio líquido vapor, isto é, o número de moléculas que deixam o líquido é igual ao numero de moléculas que voltam ao líquido. Conclusão Em um…

37 6 FORÇAS INTERMOLECULARES................................................................................................... 39 6.1 Ligações Intermoleculares.........................................................................................................................................39 6.2 Polaridade Molecular...................................................................................................................................................39 6.3 Forças…

com dados Experimentais ....................................................06 Conclusão .......................................................................................... 07 Bibliografia ....................................................................................... 08 SISTEMA MASSA MOLA OBJETIVO Determinar a constante elástica de uma mola utilizando instrumentos e montagem simples para medir forças. RESUMO A experiência a seguir teve como objetivo obter a…

isso não dissolve a glicerina. II – CONCLUSÃO Identificamos três fatores principais que determinaram a dissolução ou não dos solutos: forças intramoleculares que determinam a polaridade da molécula e geram regiões de carga parcial (exemplo: no ácido oxálico a carboxila libera um próton), forças intermoleculares – no caso de moléculas polares há forças dipolo-dipolo e às vezes ligações de hidrogênio suficientemente fortes para solvatar o soluto e de apolares forças dipolo induzido,…

saturados, logo apresentam uma maior facilidade de empacotamento devido à conformação das suas moléculas, o que explica a sua solidez em temperatura ambiente, enquanto os óleos são mais ricos em ácidos graxos insaturados, o que dificulta a interação intermolecular, sendo, portanto líquidos a temperatura ambiente. Os lipídeos tem função de estocar energia, são emulsificantes (mistura de substancia oleosa com outra não oleosa), atuam no transporte de vitaminas lipossolúveis (A, D,E, K),…

*mudança de coloração OBS: No caso do reagente Naftaleno, ocorreu a cristalização do reagente na presença de todos os solventes. 5. CONCLUSÃO A solubilidade dos compostos orgânicos depende das forças intermoleculares. Assim, conclui-se que as substâncias que apresentam o mesmo tipo de força intermolecular tendem a se dissolver entre si. Generalizando, tem-se: Líquidos apolares tendem a se dissolver em líquidos apolares. Líquidos polares tendem a se…

dos analitos (substância a ser analisada posteriormente, após a separação com o processo de cromatografia) entre a fase móvel e a fase estacionária. A interação dos componentes da mistura com estas duas fases é influenciada por diferentes forças intermoleculares, incluindo iônica, bipolar, apolar, e específicos efeitos de afinidade e solubilidade. http://pt.wikipedia.org/wiki/Cromatografia A cromatografia é preliminarmente uma ferramenta analítica para a separação de misturas,…

entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. São fatores que explicam o porquê a solubilidade de uma substância pode variar expressivamente de um solvente para outro: polaridade dos compostos envolvidos e o tipo de força intermolecular do solvente e do soluto. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte 1: Ação de um campo elétrico Foram montadas 4 (quatro) buretas de 50 mL em 4 (quatro) suportes universais, e sob cada uma delas foi posto um béquer de 100 mL a uma…

Sabe-se que o álcool etílico possui uma parte apolar (CH3CH2) em sua estrutura e que a gasolina é oriunda de hidrocarbonetos, sendo também apolar. Durante a solubilização, a parte apolar do álcool junta-se à gasolina, que possui forças intermoleculares de Van Der Walls (Forças de London) também apolar, fazendo com haja miscibilidade entre os líquidos. 5.2 Solubilidade em álcool e gasolina Ao misturar etanol e gasolina observou-se a formação de uma fase, sendo esta, uma mistura…