Polaridade Molecular e Solubilidade de Substâncias

Instituto Federal de educação, ciência e tecnologia do Maranhão.
DAQ- Departamento de Química
Data: 31/05/2014 Relatório de Química Polaridade Molecular e Solubilidade de Substâncias
São Luís
2014
INTRODUÇÃO
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. O local onde ocorre este acúmulo denomina-se polo; os polos se classificam em negativos ou positivos. O conceito de polaridade é útil para descrevermos moléculas inteiras que exibem uma separação parcial de cargas. Uma molécula não-polar é aquela em que a posição média de todas as cargas positivas na molécula, chamada de centro das cargas positivas, coincide com a posição média de todas as cargas negativas, o centro das cargas negativas. Numa molécula polar, existe uma separação de carga, ou seja, os dois centros não coincidem. Moléculas polares são conhecidas como dipolos.
Nas ligações iônicas a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam polos – toda ligação iônica é uma ligação polar.
A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.
Nas ligações covalentes os polos estão associados à eletronegatividade, ou seja, à tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química. Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, pois não ocorre formação de polos. Se a ligação covalente for entre átomos de diferentes eletronegatividades, a ligação será polar – esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, polos na molécula. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.
Pode-se definir solubilidade como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a