Conclusao De Forças Intermoleculares

sendo que ponto de ebulição de um líquido coincide com o ponto de condensação de sua fase gasosa. (Universidade de Caxias do Sul, 2007). Geralmente o ponto de ebulição de um composto orgânico líquido depende das forças de interação entre as moléculas nos mesmos, também conhecidas como forças de Van der Waals, que podem ser de três tipos distintos, listados a seguir de acordo com a ordem crescente da facilidade de ruptura das ligações: dipolo-induzido, dipolo-permanente, e, ligações de…

pode ser definido como a temperatura em que o sólido passa ao estado líquido. A temperatura mantém- se constante durante todo o processo de fusão; a energia cedida ao sistema durante a fusão (calor de fusão) é utilizada para romper as “ligações” intermoleculares que matem as moléculas organizadas no cristal, vale dizer, que são responsáveis pela existência do cristal. Normalmente, o ponto de fusão é constituído por um intervalo de fusão, em que a temperatura inicial é aquela em que os…

Por último as soluções foram adicionadas cuidadosa e lentamente ao béquer cônico uma a uma, da mais densa para a menos densa. (fig. 1) (fig. 2) Conclusão: Ao finalizar o experimento percebeu-se primeiramente que a densidade é o fator de influência sobre a posição das camadas. Sendo assim, a mais densa ( de corante azul ) fica em baixo das demais. Porém, a má dissolução e rapidez ao…

apresentam ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e índice de refração característica. Estas propriedades físicas são baseadas na estrutura mais provável da substância e nas forças que atuam entre as moléculas e íons. As temperaturas nas quais as mudanças de estado ocorrem são uma indicação da força das forças intermoleculares. OBJETIVO Verificaremos a solubilidade dos seguintes solventes orgânicos com água: hexano, tolueno, éter etílico, clorofórmio, acetato de etila, ácido…

superficial. O objetivo da prática foi determinar a tensão superficial do tensoativo, cuja função é espalhar água sobre a superfície. Para isso, é necessário reduzir sua tensão superficial a valores aproximadamente entre 30 a 40 dinas/cm (unidade de força que equivale a 10-15 N). O agente capaz de promover este tipo de modificação na tensão superficial da água é denominado de tensoativo e é o principal componente dos detergentes comercialmente conhecidos. Dessa forma, quanto mais alta…

estudaram, na disciplina Arquitetura Atômica e Molecular, as forças intermoleculares ou forças existentes entre átomos e moléculas nos estados líquidos e sólidos. Diante disso, você há de convir que na formação dessas soluções foram utilizadas duas espécies químicas diferentes, HCl e NaOH, que exibem forças atrativas de diferentes intensidades entre suas moléculas. Logo, no processo de formação da solução ocorre quebra de ligações intermoleculares e/ou intramoleculares das duas espécies…

4 8. Conclusão 6 9. Bibliografia 6 1. Objetivo Aplicar a teoria de força elástica e determinar sua constante através de experimentos com molas. 2. Introdução Ao pensar em uma mola presa em uma das extremidades a um suporte, e em estado de repouso (sem ação de nenhuma força). Quando aplicamos uma força F na outra extremidade, a mola tende

Medianeira, 2013 Introdução: Na solubilidade de compostos orgânicos , deve-se levar em consideração alguns aspectos como a polaridade, as forças de atração intermoleculares e o tamanho das cadeias. Materiais: Tubos de ensaio Água Solventes Amostras ( Anilina e ácido salicílico) Métodos: Amostra A Inicialmente pegou-se o tubo de ensaio e colocou-se cerca de 1ml de água destilada, nesta, a

composto orgânico já que o volume retirado foi maior, se comparado a extração simples. Observamos também que a coloração da extração múltipla foi clareando de extração em extração. CONCLUSÃO Concluímos que deve-se escolher um solvente extrator pelas propriedades físico-químicas dele como: as forças intermoleculares, que possam facilitar a solubilidade como solvente extrator, densidade, polaridade, entre outros. Concluímos também, que a extração simples possui um rendimento menor que…

carbono. Como consequência da polaridade do grupo carbonila, os aldeídos e cetonas encontram-se associados por meio de interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo e consequentemente, possuem pontos de ebulição mais altos que os dos alcanos de massas molares semelhantes. Uma vez que os aldeídos e cetonas não podem formar ligações de hidrogênio como intereação intermoleculares, suas temperaturas de ebulição são mais baixas que as dos álcoois de massas molares semelhantes, conforme…