Conclusao De Forças Intermoleculares

............................................... 6 4.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................... 6 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ...................................................................... 9 6. CONCLUSÃO ............................................................................................... 10 7. REFERÊNCIA ............................................................................................... 11 3 2.…

03 -Teoria. -Objetivos. 2. Materiais e Métodos -Materiais e Métodos utilizados no laboratório. 3. Resultados....................................................08 4. Discussão....................................................09 5. Conclusão 6. Referencias Bibliográficas............................09 1. Introdução MEDIDAS E VOLUMES APROXIMADAS E PRECISAS O objetivo do experimento será verificar a precisão das…

do recipiente, não havendo, portanto, perda energética nessas colisões. • 4º) apresentam volume próprio total desprezível, em comparação com o volume ocupado pelo gás. • A equação de estado para gases • Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada equação de Van der Waals: 1 – Lei de Boyle: • • A lei de Boyle basicamente descreve o comportamento de um gás ideal apenas quando sua temperatura é…

ocorre a diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora mais tempo para evaporar. A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente. Exemplo de pressão de vapor da água pura e em solução: Água pura (25°C) = Pv=23,76mmHg Solução 1mol/L de glicose (25°C) = Pv=23,34mmHg Solução 1mol/L de sacarose (25°C)…

INSTITUTO FEDERAL DE SERGIPE INTEGRADO EM QUÍMICA PONTO DE FUSÃO DANIEL SANTOS DA SILVA RELATÓRIO I Aracaju 2015 RELATÓRIO PONTO DE FUSÃO  INTRODUÇÃO Nos agregados iônicos, os íons estão presos por forças de coesão, de caráter elétrico, responsáveis pela natureza sólida e pelos altos pontos de fusão e de ebulição desses compostos. Os compostos covalentes, no entanto a depender do grau de agregação das moléculas, apresentam-se em três estados físicos distintos, são eles: sólido, liquido

absoluta do gás é diretamente proporcional à energia cinética média de suas moléculas. Ecinética média = K.T Não existem forças de atração ou repulsão entre as partículas de um gás ideal. As forças intermoleculares são desprezíveis. O comportamento de um gás real se aproxima ao de um gás ideal quando a pressão diminui e a temperatura aumenta. Quanto mais fracas são as forças intermoleculares do gás real , mais o gás se aproxima do comportamento de um gás ideal. Variáveis de estado O…

unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.[1] Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação ionicas. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação pi) Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletro negatividade…

Introdução Ao longo da historia a mola sempre exerceu um importante papel no desenvolvimento de equipamentos que sofrem força. A mola esta presente desde de uma simples caneta, até em naves aeroespaciais, existe uma diversificada gama de formatos e composição. Por definição mola é um objeto e com que se dá impulso ou resistência a qualquer peça, para imprimir movimentos, amortecer embates, prender um objeto, destinada a reagir, depois de haver sido dobrada, vergada, distendida ou comprimida, a

ideal, o fator de compressibilidade e a equação de van der Waals devem ser utilizadas para o tratamento de dados. A equação do gás ideal descreve o comportamento de um gás como se este não possuísse volume molecular e nenhum tipo de interação intermolecular. Os resultados dessa equação se aproximam bastante do comportamento real para valores baixos de pressão (1 atm ou menos) ou quando o volume do gás é muito grande. O fator de compressibilidade é utilizado para modificar a equação do…

formar agregados é denominado solvatação e, se o solvente for a água, hidratação. Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica. Há uma regra (que está sujeita a exceções) que se aplica não somente aos compostos orgânicos, mas à grande maioria das substâncias, no que se refere à solubilidade, desse modo,…