Relatório - Ponto de Fusão

INSTITUTO FEDERAL DE SERGIPE
INTEGRADO EM QUÍMICA

PONTO DE FUSÃO

DANIEL SANTOS DA SILVA

RELATÓRIO I

Aracaju
2015

RELATÓRIO PONTO DE FUSÃO

 INTRODUÇÃO

Nos agregados iônicos, os íons estão presos por forças de coesão, de caráter elétrico, responsáveis pela natureza sólida e pelos altos pontos de fusão e de ebulição desses compostos.
Os compostos covalentes, no entanto a depender do grau de agregação das moléculas,

apresentam-se em três estados físicos distintos, são eles: sólido, liquido e gasoso. Cada estado possui características próprias que podem ser alteradas pela variação de temperatura.
Quando uma substância muda de estado, ou seja, é recebido ou cedido calor, esta sofre alterações no arranjo entre suas partículas, contudo sua composição química mantém-se inalterada. O que determinará, a priori, a quantidade de calor que um determinado corpo deverá ceder ou receber para que haja uma mudança de estado físico é o tipo de interação intermolecular que o constitui. Existem três tipos de interação intermolecular: dipolo induzido-dipolo induzido (Forças de van der Waals), dipolo permanente - dipolo permanente (dipolo-dipolo) e Ligações de hidrogênio que apresentam respectivamente uma ordem crescente de intensidade.
As Forças de van der Waals ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Quando essas moléculas estão no estado sólido ou líquido, devido à proximidade existente entre elas, ocorre uma deformação momentânea das nuvens eletrônicas, originando pólos positivos e negativos. Alguns exemplos de substâncias formadas por moléculas apolares que interagem por esta força: H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4, C2H6
As forças dipolo-dipolo são características de moléculas polares. E ocorrem quando moléculas polares se aproximam surgem forças de atração eletrostática entre elas. A extremidade positiva de uma molécula tende a atrair a extremidade negativa da outra, contribuindo assim para o aumento dos pontos de fusão