Conclusao De Forças Intermoleculares

processo com o uso de água e gasolina a fim de verificar a porcentagem de álcool na gasolina. O fim do processo se deu com a análise visual e a partir do uso da literatura para verificar as miscibilidades das misturas realizadas, atentando-se para as forças de interação presentes e a função do álcool na gasolina. INTRODUÇÃO Este relatório tomará por base a análise qualitativa das características intrínsecas a cada uma das misturas por meio da justificativa acerca das definições…

Químicas Por que os átomos se ligam??? 1 Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos). Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar (casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável. A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do…

interpretação das propriedades de uma substância química passa primeiro por um reconhecimento e uma compreensão da sua estrutura e das suas ligações. A estrutura diz respeito à forma com que os átomos estão arranjados no espaço, e o termo ligações define as forças que mantêm os átomos adjacentes unidos. O objetivo do estudo de ligações e estrutura molecular é explicar como os átomos se arranjam em compostos químicos e o que os mantém unidos. Ao mesmo tempo, mostrar como se relaciona a…

Lei de Hooke. Esta descreve a força restauradora presente nos materiais quando são deformados, comprimidos ou distendidos. Com a finalidade de recuperar o formato original do material, a força restauradora vem das forças intermoleculares que mantém as moléculas e os átomos unidos. Logo, uma mola esticada ou comprimida irá retornar ao seu comprimento original devido à ação dessa força. Quando o material volta ao seu formato original - depois de encerrada a força que gerou a deformação- diz-se

numa solução homogênea de cor violeta, demonstrando a solubilidade do Iodo no solvente, isso acontece já que ambos são apolares c) Água + etanol – Miscivel - os líquidos se misturaram completamente, formando uma solução homogênea, justificando a conclusão de que os líquidos são miscíveis entre si, graças ao caráter tanto polar quanto apolar do álcool que interage com a H2O que é polar Água + cicloexano – Não miscível – houve a formação de duas fases distintas com o hidrocarboneto…

as ações das forças que são responsáveis por deixar essas molécula nessa posição regular se rompem (BOYD E MORRISON,1992, p.31). Figura 1 – Fusão de um iônico. As unidades são íons. Fonte - BOYD E MORRISON,1992, p.31 2.2. Ponto de Ebulição O pondo de ebulição é a temperatura em que acontece a liberação das moléculas ou pares de íons para o exterior do líquido, nessa temperatura são rompida as forças de…

ebulição, estará no estado líquido; e no intervalo de tempo em que ocorre a fusão, coexistem a fase sólida e a fase líquida, e a temperatura permanece constante. Dois fatores influem nos PF e PE: a) O tipo de força intermolecular: quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores seu PF e PE. b) O tamanho das moléculas: quanto maior o tamanho de uma molécula, maior será sua superfície, o que propicia um maior número de interações com outras moléculas vizinhas, acarretando…

........................5 4.3. Densidade...............................................................................................5 5. QUESTÕES DE ESTUDO........................................................................7 6. Conclusão...........................................................................................7 7. Referências bibliográficas........................................................9 1. Introdução e Objetivos A pureza e a identidade de…

para solventes sólidos. O processo de interação entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, se o solvente for a água, hidratação. A solubilidade é definida como relação entre forças intermoleculares do soluto e do solvente, assim: A pressão ambiente tem influência na solubilidade de sólidos, líquidos e gases em água. A influência é pequena no caso da solubilidade de sólidos e líquidos. Isso porque a pressão influi pouco na…

hidrocarboneto apolar, formando assim duas fases. Em outra mistura, entre a água e óleo, (tubo 3 ), também temos uma solução heterogênea, já que a água é polar e o óleo apolar, portanto não se misturam devido a atração da água ser mais intensa, força intermolecular, sendo menor a atração do óleo pelas moléculas de água, formando-se então, duas fases. Em contraste dessa mistura heterogênea, temos a água e o cloreto de sódio, (tubo 4), que se misturam, sendo portanto homogêneos, pois são…